Jawaban:

(E) 0,08 M

Penjelasan:

- ditulis persamaan reaksi setara

2K₃PO₄(aq) + 3Ca(NO₃)₂(aq) → 6KNO₃(aq) + Ca₃(PO₄)₂(aq)

- dihitung mol awal masing-masing larutan

n = M x V

dimana

n = mol (mol)

M = konsentrasi (M)

V = volume (L)

n K₃PO₄ = M x V

n K₃PO₄ = 0,3 M x 200 mL

n K₃PO₄ = 60 mmol

n Ca(NO₃)₂ = M x V

n Ca(NO₃)₂ = 0,2 M x 300 mL

n Ca(NO₃)₂ = 60 mmol

- Dihitung m (mol mula-mula reaktan), r (mol reaktan yang bereaksi, mol produk yang terbentuk), dan s (mol reaktan yang tersisa, mol produk yang terbentuk) untuk menentukan senyawa yang terdapat pada akhir reaksi

Mol yang bereaksi dapat ditentukan dengan perbandingan koefisien masing-masing senyawa.

rx: 2K₃PO₄(aq) + 3Ca(NO₃)₂(aq) → 6KNO₃(aq) + Ca₃(PO₄)₂(aq)

m: 60 mmol ........ 60 mmol ........... - ................... - ...........

r : 40 mmol ......... 60 mmol ...........120 mmol .... 20 mmol

_________________________________________________

s : 20 mmol ......... - ........................ 120 mmol ...20 mmol

- dihitung konsentrasi ion fosfat (PO₄^3-) total

total ion fosfat (PO₄^3-) = 20 mmol (dari K₃PO₄) + 20 mmol (dari Ca₃(PO₄)₂)

total ion fosfat (PO₄^3-) = 40 mmol

M = n : V

dimana

M = konsentrasi (M)

n = mol (mol)

V = volume total (L)

M = n : V

M = 40 mmol : 500 mL

M = 0,08 M

Kesimpulannya, konsentrasi ion fosfat dalam campuran akhir adalah 0,08 M (opsi E).

Semoga membantu