Terdapat suatu reaksi redoks:

SO₃⁻²(aq) + MnO₄(aq) ⇾ SO₄⁻²(aq) + Mn⁺²(aq)

Dengan metode setengah reaksi, reaksi setaranya menjadi:

3SO₃⁻²(aq) + MnO₄(aq) + 2H⁺(aq) ⇾ 3SO₄⁻²(aq) + Mn⁺²(aq) + H₂O(l)

Penggunaan metode ini dapat disimak pada penjelasan di bawah.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui: SO₃⁻²(aq) + MnO₄(aq) ⇾ SO₄⁻²(aq) + Mn⁺²(aq)

Ditanya: reaksi setara dengan metode setengah reaksi

Jawab:

• Bilangan oksidasi (biloks)

 SO₃⁻²(aq) + MnO₄(aq) ⇾ SO₄⁻²(aq) + Mn⁺²(aq)

+4 -2             +8 -2           +6 -2              +2

• Bagi persamaan reaksi menjadi dua

Oksidasi: SO₃⁻² ⇾ SO₄⁻²

Reduksi: MnO₄ ⇾ Mn⁺²

• Setarakan masing-masing reaksi selain H dan O

SO₃⁻² ⇾ SO₄⁻²

MnO₄ ⇾ Mn⁺²

Keduanya sudah setara.

• Setarakan atom O dengan H₂O (l)

SO₃⁻² + H₂O ⇾ SO₄⁻²

MnO₄ ⇾ Mn⁺² + 4H₂O

• Setarakan atom H dengan H⁺ (aq)

SO₃⁻² + H₂O ⇾ SO₄⁻² + 2H⁺

MnO₄ + 8H⁺ ⇾ Mn⁺² + 4H₂O

• Setarakan muatan dengan elektron (e⁻)

                         SO₃⁻² + H₂O ⇾ SO₄⁻² + 2H⁺

Total muatan:     -2 + 0 = -2             -2 + 2 = 0

                         SO₃⁻² + H₂O ⇾ SO₄⁻² + 2H⁺ + 2e⁻

                         MnO₄ + 8H⁺ ⇾ Mn⁺² + 4H₂O

Total muatan:      0 + 8 = 8              2 + 0 = 2

                         MnO₄ + 8H⁺ + 6e⁻ ⇾ Mn⁺² + 4H₂O

• Kalikan koefisien reaksi sehingga jumlah elektron masing-masing setengah reaksi sama

(SO₃⁻² + H₂O ⇾ SO₄⁻² + 2H⁺ + 2e⁻) ×3

MnO₄ + 8H⁺ + 6e⁻ ⇾ Mn⁺² + 4H₂O

menjadi:

3SO₃⁻² + 3H₂O ⇾ 3SO₄⁻² + 6H⁺ + 6e⁻

MnO₄ + 8H⁺ + 6e⁻ ⇾ Mn⁺² + 4H₂O

• Gabungkan kedua reaksi dan eliminasi spesi yang sama pada kedua ruas

3SO₃⁻² + 3H₂O + MnO₄ + 8H⁺ + 6e⁻ ⇾ 3SO₄⁻² + 6H⁺ + 6e⁻ + Mn⁺² + 4H₂O

3SO₃⁻² + MnO₄ + 2H⁺ ⇾ 3SO₄⁻² + Mn⁺² + H₂O

• Reaksi setara

Dalam suasana asam, reaksi tersebut sudah setara, yaitu:

3SO₃⁻² + MnO₄ + 2H⁺ ⇾ 3SO₄⁻² + Mn⁺² + H₂O

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang Konsep Penyeteraan Reaksi Redoks dengan Metode Setengah Reaksi pada yomemimo.com/tugas/17791051

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1