Penjelasan:

Perbandingan massa karbon (C) terhadap oksigen (O) dalam senyawa karbon dioksida (CO2) adalah 3:8 . Berapa gram massa karbon dioksida yang terbentuk dan sisa preaksi,jika direaksikan :

a. 6 gram karbon dengan 16 gram oksigen

b. 6 gram karbon dengan 8 gram oksigen

c. 3 gram karbon dengan 10 gram oksigen

d. 12 gram karbon dengan 24 gram oksigen

Pembahasan

\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}

Hukum Dasar Kimia

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.

\mathbf{a.~Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}a. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”

Contoh :

S + O2 ---> SO2

32 gram 32 gram 64 gram

\mathbf{b.~Hukum~Perbandingan~Tetap~(Hukum~Proust)}b. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”

Contoh :

unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air

H2 + ½ O2 ---> H2O

Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8

\mathbf{c.~Hukum~Kelipatan~Perbandingan~(Hukum~Dalton)}c. Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)

“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”

Contoh :

Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa

N2 + O2 ---> 2NO

0,875 gram 1 gram 1,875 gram

½ N2 + O2 ---> NO2

1,75 gram 1 gram 2,75 gram

Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram

Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana)

\mathbf{d.~Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}d. Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”

maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi"

Contoh :

2H2 + O2 ---> 2H2O

2 volum : 1 volum : 2 volum (bilangan bulat sederhana)

\mathbf{e.~Hipotesis~Avogadro~(Hukum~Avogadro)}e. Hipotesis Avogadro (Hukum Avogadro)

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, semua gas dengan volum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama”

Contoh :

2H2 + O2 ---> 2H2O

2 volum gas hidrogen + 1 volum gas oksigen ---> 2 volum uap air

2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen ---> 2 molekul uap air

Untuk volume yang sama, gas hidrogen dan uap air memiliki jumlah molekul sama.

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

Jawab

\mathbf{Hukum~Perbandingan~Tetap~(Hukum~Proust)}Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”

Selalu ingat :

Perbandingan massa C : massa oksigen = 3 : 8

a.

sisa sisa perbandingan

massa C massa O massa C massa O C : O

6 gram 16 gram - - 3 : 8

massa CO₂ = massa C + massa O = 6 + 16 = 22 gram

b.

sisa sisa perbandingan

massa C massa O massa C massa O C : O

6 gram 8 gram 6 - 3 - 3 : 8

3 gram

massa CO₂ = massa C + massa O = 6 + 8 = 14 gram

c.

sisa sisa perbandingan

massa C massa O massa C massa O C : O

3 gram 10 gram - 10 - 8 3 : 8

2 gram

massa CO₂ = massa C + massa O = 3 + 8 = 11 gram

d.

sisa sisa perbandingan

massa C massa O massa C massa O C : O

12 gram 24 gram 12 - 9 - 3 : 8

3 gram

massa CO₂ = massa C + massa O = 9 + 24 = 33 gram

\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }Pelajari Lebih Lanjut

Hukum Lavoisier yomemimo.com/tugas/20639526, yomemimo.com/tugas/20964410

Hukum Gay Lussac yomemimo.com/tugas/20937343, yomemimo.com/tugas/12804309

Hukum Proust yomemimo.com/tugas/19028856, yomemimo.com/tugas/20964410

Hukum Dalton yomemimo.com/tugas/19411479, yomemimo.com/tugas/21607212

\boxed{\bigstar}\boxed{\mathfrak{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}

★

Semoga Membantu

★

\mathbf{Detil~Jawaban }Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Hukum dasar kimia

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.8

Kata kunci : massa, perbandingan tetap, perbandingan unsur, proust