jawaban:

HomeKelas 10KimiaPerhatikan reaksi berikut! 3NaI + Bi(OH) 3 3NaI+Bi(OH)_(3)rarrBiI_(3)+3NaOH BiI 3 + 3NaOH Apakah reaksi tersebut termasuk reaksi redoks?

Ketik soal Matematika, Fisika atau Kimia di sini

doubt_icon

Soal

share

Bagikan

Perhatikan reaksi berikut!

3NaI + Bi(OH)3 \rightarrow → BiI3 + 3NaOH

Apakah reaksi tersebut termasuk reaksi redoks?

ans_icon

Jawaban

Konsep:

Reaksi redoks merupakan singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi. Penentuan reaksi reduksi dan oksidasi ini dapat didasarkan pada penurunan atau kenaikan bilangan oksidasi (biloks), pelepasan atau pengikatan unsur oksigen, serta penerimaan atau pelepasan elektron.

Reaksi reduksi merupakan reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, pelepasan oksigen, atau penerimaan elektron sedangkan reaksi oksidasi merupakan reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi, pengikatan oksigen, atau pelepasan elektron.

Terdapat beberapa aturan dalam penentuan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur, yaitu:

Unsur-unsur bebas memiliki biloks = 0. Contoh: Na, Mg, Al, C, N2, O2, Cl2.

Unsur-unsur logam pada golongan IA, IIA, dan IIIA dalam senyawa memiliki biloks positif (+) dari nomor golongannya. Contoh: biloks Na dalam senyawa NaCl adalah +1, karena unsur Na merupakan unsur logam golongan IA.

Unsur hidrogen (H) memiliki biloks = +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam. Contoh: biloks H pada HCl adalah +1 sedangkan biloks H pada NaH adalah -1.

Unsur oksigen (O) memiliki biloks = -2, kecuali dalam senyawa peroksida (H2O2), biloks O = -1. Dalam senyawa superoksida (KO2, NaO2), biloks O = -\frac{1}{2}

2

1

. Dalam senyawa OF2, biloks O = +2.

Jumlah biloks unsur-unsur pada senyawa netral = 0.

Jumlah biloks unsur-unsur pada senyawa ion = muatan pada senyawa tersebut.

Penyelesaian:

Pada soal, terdapat persamaan reaksi: 3NaI + Bi(OH)3 \rightarrow→ BiI3 + 3NaOH. Dengan mengacu pada konsep nomor 3, maka dapat ditentukan biloks masing-masing unsur setiap reaksi, yaitu:

1. Biloks I dalam NaI

Ingat: biloks Na = +1 (unsur logam golongan IA) dan jumlah biloks unsur-unsur dalam senyawa netral = 0

biloks Na + biloks I = 0

(+1) + biloks I = 0

biloks I = -1

2. Biloks Bi dalam Bi(OH)3

Ingat: biloks O = -2 (tidak terdapat dalam pengecualian), biloks H = +1 (tidak terdapat dalam pengecualian) dan jumlah biloks unsur-unsur dalam senyawa netral = 0

biloks Bi + (3\times×biloks O) + (3\times×biloks H) = 0

biloks Bi + (3\times×(-2)) + (3\times×(+1)) = 0

biloks Bi + (-6) + (+3) = 0

biloks Bi + (-3) = 0

biloks Bi = +3

3. Biloks Bi dalam BiI3

Ingat: biloks I = -1 (unsur nonlogam golongan VIIA) dan jumlah biloks unsur-unsur dalam senyawa netral = 0

biloks Bi + (3\times×biloks I) = 0

biloks Bi + (3\times×(-1)) = 0

biloks Bi + (-3) = 0

biloks Bi = +3

4. Biloks Na dalam NaOH

Ingat: biloks O = -2 (tidak terdapat dalam pengecualian), biloks H = +1 (tidak terdapat dalam pengecualian) dan jumlah biloks unsur-unsur dalam senyawa netral = 0

biloks Na + biloks O + biloks H = 0

biloks Na + (-2) + (+1) = 0

biloks Na + (-1) = 0

biloks Na = +1

Jadi, reaksi 3NaI + Bi(OH)3 \rightarrow→ BiI3 + 3NaOH tidak termasuk reaksi redoks, karena tidak terjadi perubahan biloks.

Soal <p>Perhatikan reaksi berikut!</p>

<p>3NaI + Bi(OH)₃ <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> BiI₃ + 3NaOH</p>

<p>Apakah reaksi tersebut termasuk reaksi redoks?</p>