jawaban kesimpulan :

kalau massa itu ada materinya yang berarti positif kalau nol berarti tidak ada materi atau massa nya kosong ( tidak memiliki massa ), kalau nol saja tidak ada massanya apalagi bilangan negatif. jadi itulah kesimpulan nya, massa atom itu bilangan asli.

jawaban panjang :

Pertanyaan Anda adalah ekspresi dari beberapa elemen kebingungan, jadi mari kita lihat apakah kami bisa meluruskannya untuk Anda.

Ada tiga konsep yang terkait erat, tetapi tidak identik:

Nomor massa atom, juga disebut nomor nukleon (simbol A ): Ini berlaku untuk atom (isotop) tertentu dari suatu unsur, bukan untuk suatu unsur secara keseluruhan. Nomor massa atom, memang, bilangan bulat positif sama dengan jumlah nukleon (proton dan neutron dalam satu atom (isotop tertentu).

Massa atom (simbol m ): Ini adalah massa sebenarnya dari sebuah atom (sekali lagi, isotop tertentu) dari suatu unsur. Kuantitas ini dapat dinyatakan dalam kilogram tetapi jauh lebih umum dinyatakan dalam dalton (Da, sebelumnya dikenal sebagai satuan massa atom terpadu). Hanya ada satu isotop yang massa atomnya merupakan bilangan bulat dalton, yaitu ²C, yang massa atomnya didefinisikan sebagai 12 Da. Alasan mengapa isotop secara umum memiliki massa atom yang bukan bilangan bulat dalton adalah dua alasan. Pertama, massa atom mencakup semua nukleon dan semua elektron dalam atom. Dalam hal nomor massa atom , setiap proton dan neutron dihitung sebagai 1 dan setiap elektron dihitung sebagai 0, tetapi itu bukan massa sebenarnya. Massa masing-masing:

proton (1,007 276 466 879 ± 0,000 000 000 091) Da;

neutron (1,008 664 915 88 ± 0,000 000 000 49) Da;

elektron (0,000 548 579 909 070 ± 0,000 000 000 000 016) Da.

Kita melihat bahwa setiap proton dan neutron menyumbang lebih dari 1 Da, dan setiap elektron menyumbang jumlah yang kecil, tetapi bukan nol. Kedua, ketika komponen-komponen atom bergabung, konfigurasi gabungan, dalam beberapa hal, lebih stabil daripada dengan partikel individu yang berpisah, dan energi (disebut energi ikat) dilepaskan, dengan energi ikat yang dihasilkan oleh mengubah sebagian massa partikel menjadi energi, sehingga membuat massa atom lebih kecil dari jumlah bagian-bagiannya. Misalnya, sebuah atom O memiliki 8 p, 8 n, dan 8 e, yang jumlah massanya adalah:

(16,131 919 701 34 ± 0,000 000 000 46) Da; namun, pelepasan energi ikat menyebabkan satu atom memiliki massa hanya:

(15,994 914 620 ± 0,000 000 002) Da.

Jadi, kita melihat bahwa jumlah dalton untuk suatu massa atom mendekati nomor massa atom tetapi tidak persis dengan nilai bilangan bulat itu.

Berat atom (simbol A )—perhatikan bahwa ahli kimia tidak memiliki tingkat hangup yang sama menggunakan kata berat dalam arti massa seperti yang dilakukan fisikawan: Banyak elemen memiliki banyak isotop yang terjadi secara alami, dan masing-masing memiliki massanya sendiri. Berat atom suatu unsur adalah rata-rata tertimbang dari massa atom sebagai jumlah dalton dari setiap isotop, dengan pembobotannya adalah kelimpahan relatif dari masing-masing isotop. Menjadi sejumlah dalton, nilai berat atom hanyalah angka tanpa satuan pengukuran. Setiap isotop sudah memiliki massa yang bukan bilangan bulat dalton (mendekati bilangan bulat tetapi tidak tepat); rata-rata menghasilkan hasil yang berada di antara nilai isotop mendekati bilangan bulat. Standar _berat atom adalah nilai yang ditetapkan setiap dua tahun oleh Komisi IUPAC tentang Kelimpahan Isotopik dan Berat Atom, berdasarkan data terbaik yang tersedia untuk berat atom setiap elemen. Ambil contoh tembaga, yang memiliki dua isotop stabil, Cu dengan massa atom 62.929 598 ± 0.000 004 dan kelimpahan relatif (69,15 ± 0,15) %, dan Cu dengan massa atom 64,927 790 ± 0,000 005 dan kelimpahan relatif (30,85 ± 0,15) % , untuk rata-rata tertimbang:

63,546 ± 0,003 sebagai berat atom standar—sama sekali tidak mendekati bilangan bulat.