jika dalam disosiasi PCl5 menurut reaksi PCl5(g) <-> PCl3(g) +

Berikut ini adalah pertanyaan dari stevencandra777 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Jika dalam disosiasi PCl5 menurut reaksi PCl5(g) <-> PCl3(g) + Cl2(g) banyaknya mol PCl5 dan PCl3 pada kesetimbangan sama, maka derajat disosiasi PCl5 adalah...a. 1/2
b. 1/3
c. 1/4
d. 1/5
e. 1/6

ket ini pilihan ganda

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Persamaan reaksi kesetimbangan

PCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂

banyaknya mol PCl₅ dan PCl₃ pada kesetimbangan sama, maka derajat disosiasi PCl₅ adalah 1/2.

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Kesetimbangan}}}$

Keadaan Setimbang

Keadaan setimbang artinya bahwa reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah atau dapat disebut juga reaksi reversibel, reaksi yang dapat balik, yang artinya reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama, kecepatan ke arah kanan (hasil reaksi) maupun ke arah kiri (pereaksi). Sedangkan reaksi yang tidak dapat balik dinamakan reaksi irreversible.

Contoh Reaksi Setimbang :

A + B ⇄ C + D

Persamaan kimia untuk reaksi kesetimbangan dinyatakan dengan dua arah anak panah.

Reaksi kesetimbangan ada dua jenis yaitu kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Persamaan reaksi kesetimbangan adalah

PCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Derajat disosiasi PCl₅

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

LANGKAH PERTAMA

Memisalkan jumlah mol setimbang (S)

Karena pada soal tidak diketahui berapa jumlah mol masing - masing gas, maka kita bebas untuk memisalkan mol setimbang masing - masing gas.

Kita misalkan masing - masing mol setimbang adalah

n PCl₅ setimbang = 2 mol

n PCl₃ setimbang = 2 mol

n Cl₂ setimbang = 2 mol

LANGKAH KEDUA

Menentukan jumlah mol masing - masing gas

Persamaan reaksi kesetimbangan adalah

PCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂

S 2 mol 2 mol 2 mol

maka, mol reaksi (R)

Persamaan reaksi kesetimbangan adalah

PCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂

M x mol - -

R 2 mol 2 mol 2 mol

S 2 mol 2 mol 2 mol

maka, mol mula mula PCl₅

x mol - 2 mol = 2 mol

x = 4 mol

Persamaan reaksi kesetimbangan adalah

PCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂

M 4 mol - -

R 2 mol 2 mol 2 mol

S 2 mol 2 mol 2 mol

LANGKAH KETIGA

Menentukan derajat disosiasi (α)

Derajat disosiasi adalah perbandingan antara jumlah mol yang terurai (R) dengan jumlah mol mula-mula (M).

α = $\frac{mol~terurai}{mol~mula-mula}$

Harga derajat disosiasi biasanya antara 0 dan 1, hal ini memiliki arti :

α = 0 berarti tidak terjadi penguraian

α = 1 berarti terjadi penguraian sempurna

0 < α < 1 berarti disosiasi pada reaksi setimbang (disosiasi sebagian)

maka,

α PCl₅ = $\frac{mol~terurai}{mol~mula-mula}$

α PCl₅ = $\frac{2}{4}$

α PCl₅ = $\frac{1}{2}$

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

derajat disosiasi PCl₅ = 1/2 (0,5)

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) yomemimo.com/tugas/13071453 , yomemimo.com/tugas/18919478, yomemimo.com/tugas/13284967, yomemimo.com/tugas/8581519
Menentukan Kc diketahui derajad ionisasi yomemimo.com/tugas/19679732, yomemimo.com/tugas/4966#
yomemimo.com/tugas/1705098
Menentukan derajad disosiasi yomemimo.com/tugas/18910616, yomemimo.com/tugas/23165545

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Kesetimbangan

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.4

Kata kunci : kesetimbangan, derajat disosiasi, alfa, mol terurai, mol mula mula, persamaan reaksi

$Persamaan reaksi kesetimbanganPCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂banyaknya mol PCl₅ dan PCl₃ pada kesetimbangan sama, maka derajat disosiasi PCl₅ adalah 1/2.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesetimbangan}}}[/tex] Keadaan Setimbang Keadaan setimbang artinya bahwa reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah atau dapat disebut juga reaksi reversibel, reaksi yang dapat balik, yang artinya reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama, kecepatan ke arah kanan (hasil reaksi) maupun ke arah kiri (pereaksi). Sedangkan reaksi yang tidak dapat balik dinamakan reaksi irreversible. Contoh Reaksi Setimbang : A + B ⇄ C + D Persamaan kimia untuk reaksi kesetimbangan dinyatakan dengan dua arah anak panah. Reaksi kesetimbangan ada dua jenis yaitu kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Persamaan reaksi kesetimbangan adalahPCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Derajat disosiasi PCl₅[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMemisalkan jumlah mol setimbang (S)Karena pada soal tidak diketahui berapa jumlah mol masing - masing gas, maka kita bebas untuk memisalkan mol setimbang masing - masing gas.Kita misalkan masing - masing mol setimbang adalahn PCl₅ setimbang = 2 moln PCl₃ setimbang = 2 moln Cl₂ setimbang = 2 molLANGKAH KEDUAMenentukan jumlah mol masing - masing gas Persamaan reaksi kesetimbangan adalah PCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂M RS 2 mol 2 mol 2 molmaka, mol reaksi (R)Persamaan reaksi kesetimbangan adalah PCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂M x mol - -R 2 mol 2 mol 2 molS 2 mol 2 mol 2 molmaka, mol mula mula PCl₅ x mol - 2 mol = 2 molx = 4 molPersamaan reaksi kesetimbangan adalah PCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂M 4 mol - -R 2 mol 2 mol 2 molS 2 mol 2 mol 2 molLANGKAH KETIGAMenentukan derajat disosiasi (α)Derajat disosiasi adalah perbandingan antara jumlah mol yang terurai (R) dengan jumlah mol mula-mula (M). α = [tex]\frac{mol~terurai}{mol~mula-mula}[/tex] Harga derajat disosiasi biasanya antara 0 dan 1, hal ini memiliki arti : α = 0 berarti tidak terjadi penguraian α = 1 berarti terjadi penguraian sempurna 0 < α < 1 berarti disosiasi pada reaksi setimbang (disosiasi sebagian) maka,α PCl₅ = [tex]\frac{mol~terurai}{mol~mula-mula}[/tex] α PCl₅ = [tex]\frac{2}{4}[/tex] α PCl₅ = [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] derajat disosiasi PCl₅ = 1/2 (0,5)[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) https://brainly.co.id/tugas/13071453 , https://brainly.co.id/tugas/18919478, https://brainly.co.id/tugas/13284967, https://brainly.co.id/tugas/8581519 Menentukan Kc diketahui derajad ionisasi https://brainly.co.id/tugas/19679732, https://brainly.co.id/tugas/4966# https://brainly.co.id/tugas/1705098 Menentukan derajad disosiasi https://brainly.co.id/tugas/18910616, https://brainly.co.id/tugas/23165545 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : KesetimbanganKelas : XISemester : 1 Kode : 11.7.4Kata kunci : kesetimbangan, derajat disosiasi, alfa, mol terurai, mol mula mula, persamaan reaksi$ $Persamaan reaksi kesetimbanganPCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂banyaknya mol PCl₅ dan PCl₃ pada kesetimbangan sama, maka derajat disosiasi PCl₅ adalah 1/2.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesetimbangan}}}[/tex] Keadaan Setimbang Keadaan setimbang artinya bahwa reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah atau dapat disebut juga reaksi reversibel, reaksi yang dapat balik, yang artinya reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama, kecepatan ke arah kanan (hasil reaksi) maupun ke arah kiri (pereaksi). Sedangkan reaksi yang tidak dapat balik dinamakan reaksi irreversible. Contoh Reaksi Setimbang : A + B ⇄ C + D Persamaan kimia untuk reaksi kesetimbangan dinyatakan dengan dua arah anak panah. Reaksi kesetimbangan ada dua jenis yaitu kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Persamaan reaksi kesetimbangan adalahPCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Derajat disosiasi PCl₅[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMemisalkan jumlah mol setimbang (S)Karena pada soal tidak diketahui berapa jumlah mol masing - masing gas, maka kita bebas untuk memisalkan mol setimbang masing - masing gas.Kita misalkan masing - masing mol setimbang adalahn PCl₅ setimbang = 2 moln PCl₃ setimbang = 2 moln Cl₂ setimbang = 2 molLANGKAH KEDUAMenentukan jumlah mol masing - masing gas Persamaan reaksi kesetimbangan adalah PCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂M RS 2 mol 2 mol 2 molmaka, mol reaksi (R)Persamaan reaksi kesetimbangan adalah PCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂M x mol - -R 2 mol 2 mol 2 molS 2 mol 2 mol 2 molmaka, mol mula mula PCl₅ x mol - 2 mol = 2 molx = 4 molPersamaan reaksi kesetimbangan adalah PCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂M 4 mol - -R 2 mol 2 mol 2 molS 2 mol 2 mol 2 molLANGKAH KETIGAMenentukan derajat disosiasi (α)Derajat disosiasi adalah perbandingan antara jumlah mol yang terurai (R) dengan jumlah mol mula-mula (M). α = [tex]\frac{mol~terurai}{mol~mula-mula}[/tex] Harga derajat disosiasi biasanya antara 0 dan 1, hal ini memiliki arti : α = 0 berarti tidak terjadi penguraian α = 1 berarti terjadi penguraian sempurna 0 < α < 1 berarti disosiasi pada reaksi setimbang (disosiasi sebagian) maka,α PCl₅ = [tex]\frac{mol~terurai}{mol~mula-mula}[/tex] α PCl₅ = [tex]\frac{2}{4}[/tex] α PCl₅ = [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] derajat disosiasi PCl₅ = 1/2 (0,5)[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) https://brainly.co.id/tugas/13071453 , https://brainly.co.id/tugas/18919478, https://brainly.co.id/tugas/13284967, https://brainly.co.id/tugas/8581519 Menentukan Kc diketahui derajad ionisasi https://brainly.co.id/tugas/19679732, https://brainly.co.id/tugas/4966# https://brainly.co.id/tugas/1705098 Menentukan derajad disosiasi https://brainly.co.id/tugas/18910616, https://brainly.co.id/tugas/23165545 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : KesetimbanganKelas : XISemester : 1 Kode : 11.7.4Kata kunci : kesetimbangan, derajat disosiasi, alfa, mol terurai, mol mula mula, persamaan reaksi$ $Persamaan reaksi kesetimbanganPCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂banyaknya mol PCl₅ dan PCl₃ pada kesetimbangan sama, maka derajat disosiasi PCl₅ adalah 1/2.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesetimbangan}}}[/tex] Keadaan Setimbang Keadaan setimbang artinya bahwa reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah atau dapat disebut juga reaksi reversibel, reaksi yang dapat balik, yang artinya reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama, kecepatan ke arah kanan (hasil reaksi) maupun ke arah kiri (pereaksi). Sedangkan reaksi yang tidak dapat balik dinamakan reaksi irreversible. Contoh Reaksi Setimbang : A + B ⇄ C + D Persamaan kimia untuk reaksi kesetimbangan dinyatakan dengan dua arah anak panah. Reaksi kesetimbangan ada dua jenis yaitu kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Persamaan reaksi kesetimbangan adalahPCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Derajat disosiasi PCl₅[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMemisalkan jumlah mol setimbang (S)Karena pada soal tidak diketahui berapa jumlah mol masing - masing gas, maka kita bebas untuk memisalkan mol setimbang masing - masing gas.Kita misalkan masing - masing mol setimbang adalahn PCl₅ setimbang = 2 moln PCl₃ setimbang = 2 moln Cl₂ setimbang = 2 molLANGKAH KEDUAMenentukan jumlah mol masing - masing gas Persamaan reaksi kesetimbangan adalah PCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂M RS 2 mol 2 mol 2 molmaka, mol reaksi (R)Persamaan reaksi kesetimbangan adalah PCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂M x mol - -R 2 mol 2 mol 2 molS 2 mol 2 mol 2 molmaka, mol mula mula PCl₅ x mol - 2 mol = 2 molx = 4 molPersamaan reaksi kesetimbangan adalah PCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂M 4 mol - -R 2 mol 2 mol 2 molS 2 mol 2 mol 2 molLANGKAH KETIGAMenentukan derajat disosiasi (α)Derajat disosiasi adalah perbandingan antara jumlah mol yang terurai (R) dengan jumlah mol mula-mula (M). α = [tex]\frac{mol~terurai}{mol~mula-mula}[/tex] Harga derajat disosiasi biasanya antara 0 dan 1, hal ini memiliki arti : α = 0 berarti tidak terjadi penguraian α = 1 berarti terjadi penguraian sempurna 0 < α < 1 berarti disosiasi pada reaksi setimbang (disosiasi sebagian) maka,α PCl₅ = [tex]\frac{mol~terurai}{mol~mula-mula}[/tex] α PCl₅ = [tex]\frac{2}{4}[/tex] α PCl₅ = [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] derajat disosiasi PCl₅ = 1/2 (0,5)[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) https://brainly.co.id/tugas/13071453 , https://brainly.co.id/tugas/18919478, https://brainly.co.id/tugas/13284967, https://brainly.co.id/tugas/8581519 Menentukan Kc diketahui derajad ionisasi https://brainly.co.id/tugas/19679732, https://brainly.co.id/tugas/4966# https://brainly.co.id/tugas/1705098 Menentukan derajad disosiasi https://brainly.co.id/tugas/18910616, https://brainly.co.id/tugas/23165545 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : KesetimbanganKelas : XISemester : 1 Kode : 11.7.4Kata kunci : kesetimbangan, derajat disosiasi, alfa, mol terurai, mol mula mula, persamaan reaksi$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 08 Feb 18

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

jika dalam disosiasi PCl5 menurut reaksi PCl5(g) <-> PCl3(g) +

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia