pH Larutan adalah 5 - log 0,33. Campuran larutan CH₃COOH  dengan larutan NaOH membentuk larutan penyangga asam.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

M CH₃COOH = 0,1 M

V CH₃COOH = 20 mL

m NaOH = 0,1 M

V NaOH = 15 mL

Ditanyakan:

pH larutan

Jawab:

• Menentukan jumlah mol CH₃COOH.

n CH₃COOH = M x V

n CH₃COOH = 0,1 x 20

n CH₃COOH = 2 mmol

• Menentukan jumlah mol NaOH.

n NaOH = M x V

n NaOH = 0,1 x 15

n NaOH = 1,5 mmol

• Menentukan jumlah mol sisa.

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

M      2              1,5                 -                -

R     1,5             1,5                 1,5             1,5

S      0,5              -                  1,5             1,5

• Menentukan pH larutan.

[H⁺] = Ka na/ng

[H⁺] = 10⁻⁵ 0,5/1,5

[H⁺] = 1/3. 10⁻⁵

[H⁺] = 0,33. 10⁻⁵ M

pH = - log [H⁺]

pH = - log 0,33. 10⁻⁵

pH = 5 - log 0,33

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang penyangga asam yomemimo.com/tugas/21794027

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ4