Jawaban:

Pembahasan

1. Molaritas BaCl₂.2H₂O = 100 mM = 0,1 M

Mr BaCl₂.2H₂O = 244

Volume larutan = 500 ml = 0,5 L

Molaritas (M) = mol / V

Mol BaCl₂.2H₂O = M x V

= 0,1 mol/L x 0,5 L

= 0,05 mol

Massa BaCl₂.2H₂O yang diperlukan = Mol x Mr

= 0,05 mol x 244 gram/mol

= 12,2 gram

2. Volume larutan = 50 ml = 0,05 L

Mol KHCO₃ = M x V

= 0,1 mol/L x 0,05 L

= 0,005 mol

Massa KHCO₃ yang diperlukan = Mol x Mr

= 0,005 mol x 100,12 gram/mol

= 0,50 gram

3. Persen larutan gula (b/v) = 2,5% = 2,5/100 ---> terdapat 2,5 gram gula yang dilarutkan dalam 100 ml air

Mr C₆H₁₂O₆ = 180

Volume larutan = 100 ml = 0,1 L

Molaritas = mol / V

Molaritas larutan gula 2,5% = (massa / Mr) ÷ V

= (2,5 gram/ 180 gram/mol) ÷ 0,1 L

= 0,13 M

Normalitas (N) menyatakan 1 ekuivalen dari zat terlarut per liter larutan atau 1 miliekuivalen zat terlarut per mL larutan. Satuan normalitas adalah N atau ekivalen /L

Normalitas = Molaritas x h

h menyatakan jumlah mol H⁺atau OH⁻ yang dilepas atau diterima (ekivalen) oleh 1 mol zat pada reaksi asam basa

Mg(OH)₂(aq) → Mg²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)

h Mg(OH)₂ = 2 ekivalen /mol

Normalitas = Molaritas x h

Molaritas Mg(OH)₂ = Normalitas / h

= (0,01 ekivalen/L) ÷ (2 ekivalen/mol)

= 0,005 mol/L

4. Volume larutan = 500 ml = 0,5 L

Mol KMnO₄ = M x V

= 0,1 mol/L x 0,5 L

= 0,05 mol

5. Perubahan konsentrasi KOH dari 0,4 M menjadi 0,2 M dilakukan dengan pengenceran yaitu menambahkan pelarut air

Rumus pengenceran :

M₁ x V₁ = M₂ x V₂

0,4 M x 100 ml = 0,2 M x V₂

V₂ = (0,4 M x 100 ml)/ 0,2 M = 200 ml

Volume air yang ditambahkan = V₂ – V₁

= (200 – 100) ml

= 100 ml