1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Tolong bantuannya kak jawab soal kimia saya ini kak, susah

Berikut ini adalah pertanyaan dari keranbijum pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tolong bantuannya kak jawab soal kimia saya ini kak, susah kali jawabnya kakಥ_ಥ​
Tolong bantuannya kak jawab soal kimia saya ini kak, susah kali jawabnya kakಥ_ಥ​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

بِسْـــــمِ اللَّهِ الرَّحْمٰنِ الرَّحِيْمِ

  1. Mn = +7
  2. Cl = +4
  3. S = +6
  4. Cl = -1

Pembahasan

Setiap atom dalam suatu zat memiliki bilangan oksidasi yang berbeda yang ditentukan berdasarkan aturan bilangan oksidasi. Berikut ini aturan-aturan dalam penentuan bilangan oksidasi.

  1. Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol. Unsur-unsur bebas diantaranya \rm Na, Al, Fe, Cl_2, O_2, I_2, Br_2, S_8, dan~ H_2
  2. Bilangan oksidasi ion dari suatu atom (monoatom) sama dengan muatan ionnya.
  3. Unsur golongan I A (Li, Na, K, Rb, Cs) memiliki bilangan oksidasi +1
  4. Unsur golongan II A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) memiliki bilangan oksidasi +2
  5. Unsur transisi memiliki bilangan oksidasi +3
  6. Unsur Al memiliki bilangan oksidasi +3
  7. Unsur Zn memiliki bilangan oksidasi +2
  8. Unsur Ag memiliki bilangan oksidasi +1
  9. Bilangan oksidasi atom H adalah +1
  10. Bilangan oksidasi atom H pada senyawa hibrida (NaH, LiH, dan \rm CaH_2) adalah -1
  11. Bilangan oksidasi atom O dalam senyawa adalah -2, kecuali pada senyawa \rm H_2O_2, Na_2O_2, dan ~ BaO_2 yang memiliki bilangan oksidasi -1
  12. Bilangan oksidasi unsur golongan VII A dalam senyawa biner adalah -1
  13. Jumlah total bilangan oksidasi dalam senyawa sama dengan nol
  14. Jumlah bilangan oksidasi dalam ion poliatom sama dengan muatan ion
  15. Bilangan oksidasi fluor (F) dalam senyawa selalu -1

.

Penyelesaian:

Terlampir

..

وَاللَّه عَالَمُ بِاالصَّوَافَ

بِسْـــــمِ اللَّهِ الرَّحْمٰنِ الرَّحِيْمِMn = +7 Cl = +4S = +6Cl = -1PembahasanSetiap atom dalam suatu zat memiliki bilangan oksidasi yang berbeda yang ditentukan berdasarkan aturan bilangan oksidasi. Berikut ini aturan-aturan dalam penentuan bilangan oksidasi.Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol. Unsur-unsur bebas diantaranya [tex]\rm Na, Al, Fe, Cl_2, O_2, I_2, Br_2, S_8, dan~ H_2[/tex]Bilangan oksidasi ion dari suatu atom (monoatom) sama dengan muatan ionnya. Unsur golongan I A (Li, Na, K, Rb, Cs) memiliki bilangan oksidasi +1Unsur golongan II A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) memiliki bilangan oksidasi +2Unsur transisi memiliki bilangan oksidasi +3Unsur Al memiliki bilangan oksidasi +3Unsur Zn memiliki bilangan oksidasi +2Unsur Ag memiliki bilangan oksidasi +1Bilangan oksidasi atom H adalah +1Bilangan oksidasi atom H pada senyawa hibrida (NaH, LiH, dan [tex]\rm CaH_2[/tex]) adalah -1Bilangan oksidasi atom O dalam senyawa adalah -2, kecuali pada senyawa [tex]\rm H_2O_2, Na_2O_2, dan ~ BaO_2[/tex] yang memiliki bilangan oksidasi -1Bilangan oksidasi unsur golongan VII A dalam senyawa biner adalah -1Jumlah total bilangan oksidasi dalam senyawa sama dengan nolJumlah bilangan oksidasi dalam ion poliatom sama dengan muatan ionBilangan oksidasi fluor (F) dalam senyawa selalu -1.Penyelesaian:Terlampir..وَاللَّه عَالَمُ بِاالصَّوَافَ

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh akhwatreal dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 29 Nov 22
<< Previous Post
Next Post >>