Jawaban:

Gunakan data energi ikatan untuk menghitung ΔH reaksi dari reaksi berikut :

A. C₃H₈ (g) + Cl₂ (g) → C₃H₇Cl (g) + HCl (g)

B. C₃H₈ (g) + 5O₂ (g) → 3CO₂ (g) + 4H₂O (g)

C. C₄H₈ (g) + HBr (g) → C₄H₉Br (g)

Jawaban

Pendahuluan

Termokimia merupakan cabang ilmu kimia yang mempelajari kalor atau energi yang menyertai suatu reaksi kimia, baik yang diserap atau dilepaskan. Keseluruhan energi dalam bentuk kalor yang terdapat dalam suatu sistem disebut entalpi. Entalpi dalam sistem bersifat tetap selama tidak terjadi pertukaran energi antara sistem dengan lingkungan. Entalpi dinyatakan dengan huruf H dengan satuan Joule (J). Entalpi suatu rekasi dapat ditentukan dengan beberapa langkah, salah satunya dengan energi ikatan.

Pembahasan

Energi ikatan rata-rata merupakan energi ikatan atomik dibagi dengan jumlah ikatan yang ada dalam satu molekul. Energi ikatan adalah energi untuk melepaskan satu ikatan antara dua atom dalam satu molekul.

Penentuan entalpi reaksi dapat diketahui dengan energi ikatan rata-rata atom yang terlibat dan reaksi kimia, yang dirumuskan ∆H reaksi = jumlah energi pemutusan ikatan reaktan – jumlah energi pemutusan ikatan produk.

Untuk mengetahui ikatan yang terbentuk maka harus menggambarkan ikatan antar atom pada setiap molekul yang terlibat dalam reaksi.

Beberapa data energi ikatan yang dapat digunakan sebagai berikut :

C=O = 799 kJ

C=C = 614 kJ

C–C = 348 kJ

C–H = 414 kJ

C–Cl = 328 kJ

C–Br = 276 kJ

H–Cl = 200 kJ

H–Br = 243 kJ

O–H = 463 kJ

O=O = 495 kJ

Cl–Cl = 242 kJ

A. C₃H₈ (g) + Cl₂ (g) → C₃H₇Cl (g) + HCl (g)

Untuk reaksi C₃H₈ (g) + Cl₂ (g) → C₃H₇Cl (g) + HCl (g) digambarkan ikatannya sebagai berikut :

CH₃ – CH₂ – CH₃ + Cl–Cl → CH₃ – CH₂ – CH₂ – Cl  + H–Cl (untuk setiap ikatan C – H )

∆H = Ʃ Dreaktan – Ʃ Dproduk

∆H = {8 C–H + 2C–C + Cl–Cl} – {7 C–H + 2C–C + C–Cl + H–Cl}

Pada ruas kiri dan kanan masing-masing terdapat C–H dan C–C sehingga dapat disederhanakan sebagai berikut :

∆H = {C–H + Cl–Cl} – {C–Cl + H–Cl}

∆H = {414 + 242} – {328 + 200} kJ

∆H = {656} – {528} kJ

∆H = +128 kJ

B. C₃H₈ (g) + 5O₂ (g) → 3CO₂ (g) + 4H₂O (g)

Untuk reaksi C₃H₈ (g) + 5O₂ (g) → 3CO₂ (g) + 4H₂O (g) digambarkan ikatannya sebagai berikut :

CH₃ – CH₂ – CH₃ + 5 O=O → 3 O=C=O  + 4 H–O–H (untuk setiap ikatan C – H )

∆H = Ʃ Dreaktan – Ʃ Dproduk

∆H = {8 C–H + 2C–C + 5O=O} – {6C=O + 8 O–H}

∆H = {8 · 414 + 2 · 348 + 5 · 495} – {6 · 799 + 8 · 463}

∆H = {3.312 + 696 + 2.475} – {4.794 + 3.704} kJ

∆H = {6.483} – {8.498} kJ

∆H = - 2.015 kJ

C. C₄H₈ (g) + HBr (g) → C₄H₉Br (g)

Untuk reaksi C₄H₈ (g) + HBr (g) → C₄H₉Br (g) digambarkan ikatannya sebagai berikut :

H₃C – CH₂ – CH = CH₂ + H–Br → H₃C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – Br  (untuk setiap ikatan C – H )

∆H = Ʃ Dreaktan – Ʃ Dproduk

∆H = {8C–H + 2C–C + C=C + H–Br} – {9C–H + 3C–C + C–Br}

Pada ruas kiri dan kanan masing-masing terdapat C–H dan C–C sehingga dapat disederhanakan sebagai berikut :

∆H = {C=C + H–Br} – {C–H + C–C + C–Br}

∆H = {614 + 243} – {414 + 348 + 276} kJ

∆H = {857} – {1.038} kJ

∆H = - 181 kJ

Kesimpulan

A. C₃H₈ (g) + Cl₂ (g) → C₃H₇Cl (g) + HCl (g), ∆H = + 128 kJ

B. C₃H₈ (g) + 5O₂ (g) → 3CO₂ (g) + 4H₂O (g), ∆H = - 2.015 kJ

C. C₄H₈ (g) + HBr (g) → C₄H₉Br (g), ∆H = - 181 kJ

Pelajari lebih lanjut (Ukuran Judul)

1. Materi tentang entalpi reaksi yomemimo.com/tugas/18043722

2. Materi tentang reaksi termokimia yomemimo.com/tugas/983196

3. Materi tentang energi ikatan yomemimo.com/tugas/4623410

-----------------------------

Detil Jawaban (Ukuran Judul)

Kelas : XI

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kode : 11.7.2

Kata Kunci: Energi Ikatan, Entalpi reaksi