Banyaknya N₂H₄(g) yang diperlukan untuk menghasilkan 6 mol campuran NO₂ dan H₂O adalah sebesar 1,5 mol. Nilai ini diperoleh dengan cara penerapan hukum perbandingan volume (Gay Lussac).

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Soal di atas merupakan penerapan hukum perbandingan volume (Gay Lussac). Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) menyatakan bahwa pada suhu (T) dan tekanan (P) yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi merupakan perbandinga bulat dan sederhana. Rumus yang digunakan untuk reaksi dalam fase gas, yakni sebagai berikut.

Perbandingan mol = perbandingan koefisien

Diketahui : persamaan reaksi : N₂H₄(g) + O₂(g) → NO₂(g) + H₂O(g) (belum setara)

                  jumlah mol campuran NO₂ dan H₂O = 6 mol

Ditanya : jumlah mol N₂H₄(g) yang diperlukan?

Jawab :

• Langkah 1 : menyetarakan persamaan reaksi yag terjadi

        N₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2NO₂(g) + 2H₂O(g)

• Langkah 2 : menentukan mol NO₂ dan mol H₂O

        N₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2NO₂(g) + 2H₂O(g)

                                         x mol         x mol

        2x mol = 6 mol

                 x = 3 mol = mol NO₂ = mol H₂O

• Langkah 3 : menentukan jumlah mol N₂H₄(g) yang diperlukan

        Jumlah mol N₂H₄ dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisiennya.

        mol N₂H₄ =  

                         =

                         = 1,5 mol

Pelajari lebih lanjut:

Materi tentang hukum dasar kimia pada : yomemimo.com/tugas/22667817

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1