Asam sulfat adalah larutan asam kuat dengan valensi asam sama dengan dua. Nilai derajat keasaman atau pH dari larutan asam sulfat 0.02 M adalah 2 - log (4).

Penjelasan dengan langkah-langkah

Asam sulfat termasuk kategori asam kuat, sehingga asam sulfat akan terionisasi sempurna dalam air menjadi ion hidrogen dan ion sulfat. Perhitungan konsentrasi ion hidrogen adalah dua kali dari konsentrasi asam sulfat awal karena valensi asam sama dengan dua. Sedangkan perhitungan pH-nya dengan persamaan berikut :

Diketahui :

• [H₂SO₄] = 0.02 M

Ditanyakan :

• Nilai pH H₂SO₄ 0.02 M = ?

Penyelesaian :

Pertama, perhitungan [H⁺]

0.02 M    0.04 M

Jadi [H⁺] = 0.04 M

Kedua, perhitungan pH

• pH = - log ([H⁺])
  pH = - log (0.04)
  pH = 2 - log (4)

Kesimpulan

Larutan asam sulfat yang berkonsentrasi 0.02 M memiliki nilai pH sama dengan 2 - log (4).

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan ph larutan asam lemah : yomemimo.com/tugas/51301353
• Materi tentang perhitungan pH asam sulfat 0.1 M : yomemimo.com/tugas/37879763
• Materi tentang perhitungan pH asam sulfat 10⁻⁸ M : yomemimo.com/tugas/181668
• Materi tentang perhitungan konsentrasi [H⁺] : yomemimo.com/tugas/9104956

______________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas   : XI
Bab     : Stoikiometri larutan
Kode   : 11.7.6