33. pH larutan HCl (8 x 10⁻⁴ M) adalah 4 - log (8).

34. pH larutan H₂S (0,005 M) dengan Ka = 1,8 x 10⁻⁴ adalah 5,5 - log (3).

35. pH larutan KOH (8 x 10⁻⁴ M) adalah 10 + log (8).

36. pH larutan NH₄OH (4 x 10⁻⁴ M) dengan Kb = 10⁻² adalah 11 + log (2).

Penjelasan

Diketahui :

• Larutan HCl (asam kuat)
  [HCl]          = 8 x 10⁻⁴ M
• Larutan H₂S (asam lemah)
  [H₂S]          = 0,005 M
  Ka H₂S       = 1,8 x 10⁻⁴
• Larutan KOH (basa kuat)
  [KOH]         = 8 x 10⁻⁴ M
• Larutan NH₄OH (basa lemah)
  [NH₄OH]     = 4 x 10⁻⁴ M
  Kb NH₄OH  = 10⁻²

Ditanyakan : konsentrasi [H⁺] untuk asam dan [OH⁻] untuk basa ?

Penentuan Konsentrasi [H⁺] Untuk Asam

• Asam kuat akan terionisasi sempurna dalam air.
  HCl ⇒ H⁺ + Cl⁻
  [H⁺] = [HCl]
  [H⁺] = 8 x 10⁻⁴ M

• Larutan H₂S (asam lemah)
  

Penentuan Konsentrasi [OH⁻] Untuk Basa

• Basa kuat akan terionisasi sempurna dalam air.
  KOH ⇒  K⁺ + OH⁻
  [OH⁻]         = [KOH]
  [OH⁻]         = 8 x 10⁻⁴ M

• Larutan NH₄OH (basa lemah)
  

Perhitungan pH

• pH HCl        = - log ([H⁺]) = - log (8 x 10⁻⁴) = 4 - log (8)
• pH H₂S        = - log ([H⁺]) = - log () = 5,5 - log (3)

• pH KOH       = 14 + log ([OH⁻])
  pH KOH       = 14 + log (8 x 10⁻⁴)
  pH KOH       = 14 - 4 + log (8) = 10 + log (8)
• pH NH₄OH  = 14 + log ([OH⁻])
  pH NH₄OH  = 14 + log (2 x 10⁻³)
  pH NH₄OH  = 14 - 3 + log (2) = 11 + log (2)

_______________________________________________________

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang Perhitungan pH Asam dan Basa  :
  yomemimo.com/tugas/21141219

_______________________________________________________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas    : XI
Bab      : Stoikiometri Larutan
Kode    : 11.7.6

#KimiaItuAsyik #BelajarBersamaBrainly