Jawaban:

• Na = +1
• H = +1
• S = +6
• O = -2

Penjelasan:

2NaOH     +     H₂SO₄   ⇒    Na₂SO₄   +   2H₂O

+1 | -2 | +1        +2 | x | -2       +2 | y | -2      +2 | -2

                        +1                   +1

biloks H dan Na sebenarnya adalah 1, di senyawa dia menjadi 2 karena terdapat dua H dan dua Na (dalam H₂SO₄ dan Na₂SO₄)

Biloks S dalam H₂SO₄:

(2 x biloks H) + biloks S + (4 x biloks O) = 0

(2 x 1) + x + (4 x (-2)) = 0

2 + x - 8 = 0

x = 6

Biloks S dalam Na₂SO₄:

(2 x biloks Na) + biloks S + (4 x biloks O) = 0

(2 x 1) + y + (4 x (-2)) = 0

2 + y - 8 = 0

y = 6

Maka, biloks masing masing unsur adalah:

• Na = +1
• H = +1
• S = +6
• O = -2

ATURAN BILANGAN OKSIDASI

1. Bilangan oksidasi unsur bebas = 0. Contoh: Na, Mg, S, O2, P4

2. Bilangan oksidasi dalam senyawa:

• Jika logam utama (1A, 2A, dan Al), maka biloksnya sama dengan nomor golongan. Contoh: AlCl3, biloks Al = 3 (ada di golongan 3A), Cl = -3
• Total biloks dalam satu senyawa HARUS 0
• Bilangan oksidasi oksigenpasti-2. Kecuali pada peroksida (O = -1) seperti H2O2, pada superoksida (O = -1/2) seperti NaO2, dan pada senyawa F2O (O = +2)
• Bilangan oksidasi F = -1
• Bilangan oksidasi ion sama dengan muatannya. Contoh: Cl⁻ = -1, NH4⁺ = +1
• Bilangan oksidasi H pada senyawa hibrida berbeda (H = -1). Senyawa hibrida adalah senyawa yang terdiri dari unsur H + logam reaktif (golongan 1A - 2A). Contoh: NaH (Na = +1, H = -1), atau BaH2 (Ba = +2, H = -1)

Pelajari lebih lanjut:

• Lebih lanjut mengenai aturan biloks: yomemimo.com/tugas/41897897
• Materi mengenai redoks: yomemimo.com/tugas/21110050

Soal serupa:

• yomemimo.com/tugas/37374386
• yomemimo.com/tugas/41859717
• yomemimo.com/tugas/41881388

Detail Jawaban:

• Mata Pelajaran: Kimia
• Kelas: X
• Materi: Reaksi Redoks
• Kode Kategorisasi: 10.7.6
• Kata kunci: Bilangan oksidasi, biloks

semoga membantu yaa ^^