Bila volume larutan dianggap tetap, maka pH larutan yang terjadi

Berikut ini adalah pertanyaan dari unknown pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Bila volume larutan dianggap tetap, maka pH larutan yang terjadi sebesar
Bila volume larutan dianggap tetap, maka pH larutan yang terjadi sebesar

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Nilai pH dari larutan hasil elektrolisis dari CuSO₄ adalah sebesar 2 - log (4). Hal ini menunjukkan bahwa larutan hasil elektrolisis memiliki sifat asam karena nilai pH kurang dari 7.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui:

  • Mol CuSO₄ = 0,02 M.
  • Asumsi:
    Elektroda inert.
    Volume larutan tetap dimisalkan:
    V = 1 L.
    V adalah volume larutan.

Ditanyakan:

  • pH larutan = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Penentuan reaksi redoks dari elektrolisis CuSO₄.

Asumsi yang diambil:
Elektroda berupa elektroda inert maka pada anoda yang mengalami reduksi adalah air menjadi ion hidrogen dan molekul gas oksigen.

  • Reaksi di sekitar anoda:
    2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e⁻
  • Reaksi di sekitar katoda:
    Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
  • Cu yang dicetak tebal yang mengendap di elektroda.

Langkah 2
Perhitungan mol CuSO₄ dan mol elektron.

  • Mol CuSO₄ = M CuSO₄ x V CuSO₄
    Asumsi V tetap maka dapat diambil permisalan 1 liter.
  • Maka:
    Mol CuSO₄ = 0,02 M x 1 L
    Mol CuSO₄ = 0,02 mol.
  • CuSO₄ ⇄ Cu²⁺ + SO₄²⁻
    Mol ion Cu²⁺ = [koef. Cu²⁺ : koef. CuSO₄] x mol CuSO₄
    Mol ion Cu²⁺ = [1 : 1] x 0,02 mol.
    Mol ion Cu²⁺ = 0,02 mol.
  • Mol elektron (perhatikan reaksi di sekitar katoda):
    Mol e⁻ = [koef e⁻ : koef Cu²⁺] x mol Cu²⁺
    Mol e⁻ = [2 : 1] x 0,02 mol
    Mol e⁻ = 0,04 mol.

Langkah 3
Perhitungan mol H⁺ dari reaksi di sekitar anoda.

  • Mol H⁺ = [koef H⁺ : koef e⁻] x mol e⁻
    Mol H⁺ = [4 : 4] x 0,04 mol
    Mol H⁺ = 0,04 mol.
  • Dikembalikan ke molaritas:
    V = 1 L (sesuai asumsi awal)
    [H⁺] = mol H⁺ : V
    [H⁺] = 0,04 mol : 1 L
    [H⁺] = 0,04 M.

Langkah 4
Perhitungan pH larutan hasil elektrolisis.

  • pH = - log ([H⁺])
    pH = - log (0,04)
    pH = 2 - log (4)

Kesimpulan
Nilai derajat keasaman dari larutan hasil elektrolisis adalah 2 - log (4).

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XII
Mapel  : Kimia
Bab      : 2 - Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kode    : 12.7.2

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 22 Jan 23