1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

bilangan kuantum dari 25 Mn

Berikut ini adalah pertanyaan dari riski343 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Bilangan kuantum dari 25 Mn

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

bilangan kuantum dari 25 Mn adalah

n = 3

l = 2

m = +2

s = +1/2

Pembahasan

Teori Mekanika Kuantum

Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.

Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal


Bilangan Kuantum

Untuk menyatakan kedudukan elektron dalam suatu orbital menggunakan tiga bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), dan bilangan kuantum magnetik (m)

1. Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga (1, 2, 3, …..).

Untuk bilangan kuantum utama (n) = 1 terletak pada kulit K

Untuk bilangan kuantum utama (n) = 2 terletak pada kulit L

Untuk bilangan kuantum utama (n) = 3 terletak pada kulit M

Dan seterusnya

2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)

Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit.

Untuk sub kulit s maka bilangan kuantum azimuth (l) = 0

Untuk sub kulit p maka bilangan kuantum azimuth (l) = 1

Untuk sub kulit d maka bilangan kuantum azimuth (l) = 2

Untuk sub kulit f maka Bilangan kuantum azimuth (l) = 3

3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai kuantum azimuth, yaitu –l , . . .0. . . ., + l.

4. Bilangan Kuantum Spin (s)

Bilangan kuantum spin (s) menyatakan perputaran elektron pada sumbunya (rotasi).

Untuk nilai s = + 1/2 maka rotasi elektron searah dengan jarum jam

Sedangkan jika nilai s = – 1/2 maka rotasi elektron berlawanan dengan jarum jam.


Konfigurasi Elektron

Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.

1. Prinsip Aufbau

Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

2. Kaidah Hund

Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.

3. Larangan Pauli

Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.


\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

Konfigurasi elektron menurut aturan Aufbau :

₂₅Mn = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

3d⁵

maka, n = 3

3d⁵

sub kulit d ---> l = 2

sub kulit d = 5 orbital

Orbital 1

{\boxed{\bold{~\uparrow~}}

m = -2


Orbital 2

{\boxed{\bold{~\uparrow~}}

m = -1


Orbital 3

{\boxed{\bold{~\uparrow~}}

m = 0


Orbital 4

{\boxed{\bold{~\uparrow~}}

m = +1


Orbital 5

{\boxed{\bold{~\uparrow~}}

m = +2


elektron berhenti pada orbital ke 5 maka m = +2

berhenti pada  ↑  maka s= +1/2 (rotasi elektron searah dengan jarum jam)


\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

nilai ke empat bilangan kuantum dari ₂₅Mn adalah

n = 3, l = 2, m = +2 dan s = +1/2


Pelajari lebih lanjut

Pengertian bilangan kuantum utama yomemimo.com/tugas/18195184, yomemimo.com/tugas/617989

Jumlah elektron maksimal sub kulit 4p yomemimo.com/tugas/18941413

Mengambarkan diagram orbital yomemimo.com/tugas/18687280

Menentukan nomor atom dari jumlah orbital yomemimo.com/tugas/19684446

keempat bilangan kuantum Cu yomemimo.com/tugas/12309465

keempat bilangan kuantum Au yomemimo.com/tugas/19685420

keempat bilangan kuantum (19 K , 36 Kr , 29 Cu , 34 Se , 14 Si) yomemimo.com/tugas/7411353

keempat bilangan kuantum Mg yomemimo.com/tugas/1383800,

Koordinat bilangan kuantum K yomemimo.com/tugas/7795592

Penyimpangan Aufbau yomemimo.com/tugas/19860918

-------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Struktur atom

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2

Kata kunci : struktur atom, konfigurasi elektron, bilangan kuantum, utama, azimuth, magnetik, spin

bilangan kuantum dari 25 Mn adalahn = 3l = 2m = +2s = +1/2PembahasanTeori Mekanika KuantumTahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom. Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati. Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimalSub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimalSub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimalSub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimalBilangan KuantumUntuk menyatakan kedudukan elektron dalam suatu orbital menggunakan tiga bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), dan bilangan kuantum magnetik (m)1. Bilangan Kuantum Utama (n)Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga (1, 2, 3, …..). Untuk bilangan kuantum utama (n) = 1 terletak pada kulit KUntuk bilangan kuantum utama (n) = 2 terletak pada kulit LUntuk bilangan kuantum utama (n) = 3 terletak pada kulit MDan seterusnya2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit. Untuk sub kulit s maka bilangan kuantum azimuth (l) = 0Untuk sub kulit p maka bilangan kuantum azimuth (l) = 1Untuk sub kulit d maka bilangan kuantum azimuth (l) = 2Untuk sub kulit f maka Bilangan kuantum azimuth (l) = 33. Bilangan Kuantum Magnetik (m)Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai kuantum azimuth, yaitu –l , . . .0. . . ., + l.4. Bilangan Kuantum Spin (s)Bilangan kuantum spin (s) menyatakan perputaran elektron pada sumbunya (rotasi).Untuk nilai s = + 1/2 maka rotasi elektron searah dengan jarum jam Sedangkan jika nilai s = – 1/2 maka rotasi elektron berlawanan dengan jarum jam.Konfigurasi ElektronPeyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.1. Prinsip AufbauBerdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p2. Kaidah HundPengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.3. Larangan PauliBahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]Konfigurasi elektron menurut aturan Aufbau :₂₅Mn = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵3d⁵maka, n = 33d⁵sub kulit d ---> l = 2sub kulit d = 5 orbitalOrbital 1[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex]m = -2Orbital 2[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex]m = -1Orbital 3[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex]m = 0Orbital 4[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex]m = +1Orbital 5[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex]m = +2elektron berhenti pada orbital ke 5 maka m = +2berhenti pada  ↑  maka s= +1/2 (rotasi elektron searah dengan jarum jam)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]nilai ke empat bilangan kuantum dari ₂₅Mn adalahn = 3, l = 2, m = +2 dan s = +1/2Pelajari lebih lanjutPengertian bilangan kuantum utama https://brainly.co.id/tugas/18195184, https://brainly.co.id/tugas/617989Jumlah elektron maksimal sub kulit 4p https://brainly.co.id/tugas/18941413Mengambarkan diagram orbital https://brainly.co.id/tugas/18687280Menentukan nomor atom dari jumlah orbital https://brainly.co.id/tugas/19684446keempat bilangan kuantum Cu https://brainly.co.id/tugas/12309465keempat bilangan kuantum Au https://brainly.co.id/tugas/19685420keempat bilangan kuantum (19 K , 36 Kr , 29 Cu , 34 Se , 14 Si) https://brainly.co.id/tugas/7411353keempat bilangan kuantum Mg https://brainly.co.id/tugas/1383800, Koordinat bilangan kuantum K https://brainly.co.id/tugas/7795592Penyimpangan Aufbau https://brainly.co.id/tugas/19860918-------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Struktur atomKelas : XSemester : 1Kode : 10.7.2Kata kunci : struktur atom, konfigurasi elektron, bilangan kuantum, utama, azimuth, magnetik, spin

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 11 Jan 17
<< Previous Post
Next Post >>