Daya hantar listrik larutan di bawah ini dari yang paling kuat ke yang paling lemah berturut-turut adalah :
Larutan NaOH 1 M > Larutan H₃PO₄ 1 M > Larutan C₆H₁₂O₆

Larutan dari kiri ke kanan menunjukkan larutan yang termasuk elektrolit kuat ke elektrolit lemah dan diakhiri larutan non-elektrolit.

Pembahasan

Larutan dapat menghantarkan arus listrik adalah karena ada ion-ion bermuatan yang bergerak bebas dalam larutan. Semakin banyak ion terlarut, maka semakin besar daya hantar listriknya. Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dapat dikelompokkan menjadi 2, yaitu larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit.

1. Larutan elektrolit
   Larutan elektrolit : larutan yang di dalamnya terdisosiasi ion-ion bermuatan dari senyawanya. Ketika larutan elektrolit dialiri arus listrik melalui elektroda, maka larutan akan mengalami elektrolisis dan akhirnya arus listrik dapat mengalir. Larutan elektrolit ada 2 macam, yaitu:
   ___________________
   Larutan elektrolit lemah
   Ion-ion dari senyawanya terionisasi sebagian dalam larutan, sehingga daya hantar listriknya cukup lemah mengingat ion-ion sebagai "batu loncatan" aliran listrik cenderung sedikit.
   Contoh : larutan asam lemah dan basa lemah
   ___________________
   Larutan elektrolit kuat
   Ion-ion dari senyawanya terionisasi sempurna dalam larutan, sehingga daya hantar listriknya cukup besar mengingat ion-ion yang menjadi medium penghantar arus listrik lebih banyak daripada dalam larutan elektrolit lemah.
   Contoh : larutan asam kuat, basa kuat, dan garam.
   __________________
2. Larutan nonelektrolit
   Larutan yang di dalamnya tidak terdisosiasi ion-ion bermuatan dari senyawanya. Jadi, di dalam larutan hanya terdapat senyawa terlarut tidak bermuatan. Hal ini menyebabkan arus listrik tidak dapat mengalir. Biasanya berupa larutan senyawa kovalen nonpolar.
   Contoh : larutan urea, larutan gula, dan larutan aseton.

Penyelesaian :

1. NaOH 1 M
   Larutan natrium hidroksida : larutan basa kuat, sehingga terionisasi sempurna dalam larutannya. Termasuk elektrolit kuat. Maka daya hantar listrik kuat.
2. H₃PO₄ 1 M
   Larutan asam fosfat, termasuk asam lemah, sehingga digolongkan elektrolit lemah. Maka daya hantar listrik lemah.
3. C₆H₁₂O₆
   Larutan glukosa, termasuk larutan nonelektrolit. Maka tidak ada daya hantar listrinya.

Simpulan :

Daya hantar listrik terbesar ke terkecil :
NaOH 1 M > H₃PO₄ 1 M > C₆H₁₂O₆

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang larutan elektrolit dan non-elektrolit :
  yomemimo.com/tugas/1127157
• Materi tentang uji nyala lampu dan gelembung gas : yomemimo.com/tugas/13215302
• Materi tentang daya hantar listrik larutan garam dapur : yomemimo.com/tugas/10845209

______________

Detail jawaban

Kelas         :  X
Mapel        :  Kimia
Bab            :  Larutan elektrolit dan non elektorlit
Kode          :  10.7.8

#SolusiBrainlyCommunity