Berikut ini adalah pertanyaan dari triagussubiyanto pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Manfaat reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari?
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Reaksi Redoks Dalam Kehidupan Sehari-hari
1. Zat pemutih
Zat pemutih adalah senyawa yangdapat digunakan untuk menghilangkan warna benda, seperti pada tekstil,rambut dan kertas. Penghilangan warna terjadi melalui reaksi oksidasi.Oksidator yang biasa digunakan adalah natrium hipoklorit (NaOCl) danhidrogen peroksida (H2O2). Warna benda ditimbulkan oleh elektronyang diaktivasi oleh sinar tampak. Hilangnya warna benda disebabkanoksidator mampu menghilangkan elektron tersebut. Elektron yangdilepaskan kemudian diikat oleh oksidator.Reaksinya:
Proses oksidasi pada pemutihan:
2. Fotosintesis
Fotosintesis adalah proses reaksioksidasi-reduksi biologi yang terjadi secara alami. Fotosintesismerupakan proses yang kompleks dan melibatkan tumbuhan hijau, alga hijauatau bakteri tertentu. Organisme ini mampu menggunakan energi dalamcahaya matahari (cahaya ultraviolet) melalui reaksi redoks menghasilkanoksigen dan gula.Reaksi oksidasi:
Reaksi reduksi:
3. Pembakaran
Pembakaran merupakan contoh reaksi redoks yang paling umum. Pada pembakaran propana (C3H8-;) di udara (mengandung O2), atom karbon teroksidasi membentuk CO2 dan atom oksigen tereduksi menjadi H2O. Reaksi:
4. baterai Nikel Kadmium
Baterai nikel-kadmium merupakan jenisbaterai yang dapat diisi ulang seperti aki,baterai HP, dll. Anoda yangdigunakan adalah kadmium, katodanya adalah nikel danelektrolitnya adalahKOH. Reaksi yang terjadi:
anoda : Cd + 2 OH-→Cd(OH)2+ 2e
katoda : NiO(OH) + H2O→Ni(OH)2+ OH-
Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,4 volt.
5. Baterai alkali
Baterai alkali hampir sama dengan baterikarbon-seng. Anoda dan katodanya samadengan baterai karbon-seng, sengsebagai anoda dan MnO2 sebagai katoda.Perbedaannya terletak pada jeniselektrolit yang digunakan. Elektrolit pada bateraialkali adalah KOH atauNaOH. Reaksi yang terjadi adalah:
anoda: Zn + 2 OH-→ZnO + H2O + 2e
katoda: 2MnO2+ H2O + 2e-→Mn2O3+ 2OH-
Potensial sel yang dihasilkan bateraialkali 1,54 volt. Arus dan tegangan padabaterai alkali lebih stabildibanding baterai karbon-seng.
6. Baterai perak oksida
Bentuk baterai ini kecil seperti kancingbaju biasa digunakan untuk baterai arloji,kalkulator, dan alatelektronik lainnya. Anoda yang digunakan adalah seng,katodanya adalahperak oksida dan elektrolitnya adalah KOH. Reaksi yang terjadi:anoda : Zn→Zn2++ 2 e-
katoda : Ag2O + H2O + 2e→2Ag + 2 OH-
Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,5 volt.
7. AKI
Jenis baterai yang sering digunakan pada mobiladalah baterai 12 volt timbal-asamyang biasa dinamakan Aki. Baterai inimemiliki enam sel 2 volt yang dihubungkanseri. Logam timbal dioksidasimenjadi ion Pb2+dan melepaskan duaelektron di anoda. Pbdalam timbal (IV) oksida mendapatkan dua elektron danmembentuk ion Pb2+di katoda. Ion Pb2+bercampur dengan ion SO42- dari asamsulfat membentuktimbal (II) sulfat pada tiap-tiap elektroda. Jadi reaksi yangterjadiketika baterai timbal-asam digunakan menghasilkan timbal sulfatpada keduaelektroda
.PbO2+ Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O
Reaksi yang terjadi selama penggunaanbaterai timbal-asam bersifat spontan dantidak memerlukan input energi.Reaksi sebaliknya, mengisi ulang baterai, tidakspontan karenamembutuhkan input listrik dari mobil. Arus masuk ke bateraidanmenyediakan energi bagi reaksi di mana timbal sulfat dan air diubah menjaditimbal(IV) oksida, logam timbal dan asam sulfat.
2PbSO4+ 2H2O→PbO2+ Pb + 2H2SO4
8. Baterai karbon-seng
Kalau anda memasukkan dua atau lebihbaterai dalam senter, artinya andamenghubungkannya secara seri. Bateraiharus diletakkan secara benar sehinggamemungkinkan elektron mengalirmelalui kedua sel. Baterai yang relatif murah iniadalah sel galvanikarbon-seng, dan terdapat beberapa jenis, termasuk standarddan alkaline.Jenis ini sering juga disebut sel kering karena tidak terdapatlarutanelektrolit, yang menggantikannya adalah pasta semipadat.Pasta mangan(IV) oksida (MnO2) berfungsi sebagai katoda. Amoniumklorida(NH4Cl) dan seng klorida (ZnCl2) berfungsi sebagai elektrolit.Seng pada lapisanluar berfungsi sebagai anoda.Reaksi yang terjadi :
anoda : Zn→Zn2++ 2 e-
katoda : 2MnO2+ H2O + 2e-→Mn2O3+ 2OH-
Dengan menambahkan kedua setengah reaksi akan membentuk reaksi redoksutama yang terjadi dalam sel kering karbon-seng.
Zn + 2MnO2+ H2O→Zn2++ Mn2O3+ 2OH-
Baterai ini menghasilkan potensial selsebesar 1,5 volt. baterai ini bias digunakanuntuk menyalakan peralatanseperti senter, radio, CD player, mainan, jam dansebagainya.
9. .pengaratan logam
4Fe(s)+3O2(g)→2Fe2O3(s)
10. Redoks dalam Fotografi
Film fotografi dibuat dari plastik yang dilapisi gelatin yang mengandung milyaran butiran AgBr, yang peka terhadap cahaya.
.-Ketika cahaya mengenai butiran-butiran AgBr, terjadilah reaksi redoks
.-Sehingga ion Ag+ tereduksi menjadi logamnya, dan ion Br- menjadi gas Bromin
1. Zat pemutih
Zat pemutih adalah senyawa yangdapat digunakan untuk menghilangkan warna benda, seperti pada tekstil,rambut dan kertas. Penghilangan warna terjadi melalui reaksi oksidasi.Oksidator yang biasa digunakan adalah natrium hipoklorit (NaOCl) danhidrogen peroksida (H2O2). Warna benda ditimbulkan oleh elektronyang diaktivasi oleh sinar tampak. Hilangnya warna benda disebabkanoksidator mampu menghilangkan elektron tersebut. Elektron yangdilepaskan kemudian diikat oleh oksidator.Reaksinya:
Proses oksidasi pada pemutihan:
2. Fotosintesis
Fotosintesis adalah proses reaksioksidasi-reduksi biologi yang terjadi secara alami. Fotosintesismerupakan proses yang kompleks dan melibatkan tumbuhan hijau, alga hijauatau bakteri tertentu. Organisme ini mampu menggunakan energi dalamcahaya matahari (cahaya ultraviolet) melalui reaksi redoks menghasilkanoksigen dan gula.Reaksi oksidasi:
Reaksi reduksi:
3. Pembakaran
Pembakaran merupakan contoh reaksi redoks yang paling umum. Pada pembakaran propana (C3H8-;) di udara (mengandung O2), atom karbon teroksidasi membentuk CO2 dan atom oksigen tereduksi menjadi H2O. Reaksi:
4. baterai Nikel Kadmium
Baterai nikel-kadmium merupakan jenisbaterai yang dapat diisi ulang seperti aki,baterai HP, dll. Anoda yangdigunakan adalah kadmium, katodanya adalah nikel danelektrolitnya adalahKOH. Reaksi yang terjadi:
anoda : Cd + 2 OH-→Cd(OH)2+ 2e
katoda : NiO(OH) + H2O→Ni(OH)2+ OH-
Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,4 volt.
5. Baterai alkali
Baterai alkali hampir sama dengan baterikarbon-seng. Anoda dan katodanya samadengan baterai karbon-seng, sengsebagai anoda dan MnO2 sebagai katoda.Perbedaannya terletak pada jeniselektrolit yang digunakan. Elektrolit pada bateraialkali adalah KOH atauNaOH. Reaksi yang terjadi adalah:
anoda: Zn + 2 OH-→ZnO + H2O + 2e
katoda: 2MnO2+ H2O + 2e-→Mn2O3+ 2OH-
Potensial sel yang dihasilkan bateraialkali 1,54 volt. Arus dan tegangan padabaterai alkali lebih stabildibanding baterai karbon-seng.
6. Baterai perak oksida
Bentuk baterai ini kecil seperti kancingbaju biasa digunakan untuk baterai arloji,kalkulator, dan alatelektronik lainnya. Anoda yang digunakan adalah seng,katodanya adalahperak oksida dan elektrolitnya adalah KOH. Reaksi yang terjadi:anoda : Zn→Zn2++ 2 e-
katoda : Ag2O + H2O + 2e→2Ag + 2 OH-
Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,5 volt.
7. AKI
Jenis baterai yang sering digunakan pada mobiladalah baterai 12 volt timbal-asamyang biasa dinamakan Aki. Baterai inimemiliki enam sel 2 volt yang dihubungkanseri. Logam timbal dioksidasimenjadi ion Pb2+dan melepaskan duaelektron di anoda. Pbdalam timbal (IV) oksida mendapatkan dua elektron danmembentuk ion Pb2+di katoda. Ion Pb2+bercampur dengan ion SO42- dari asamsulfat membentuktimbal (II) sulfat pada tiap-tiap elektroda. Jadi reaksi yangterjadiketika baterai timbal-asam digunakan menghasilkan timbal sulfatpada keduaelektroda
.PbO2+ Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O
Reaksi yang terjadi selama penggunaanbaterai timbal-asam bersifat spontan dantidak memerlukan input energi.Reaksi sebaliknya, mengisi ulang baterai, tidakspontan karenamembutuhkan input listrik dari mobil. Arus masuk ke bateraidanmenyediakan energi bagi reaksi di mana timbal sulfat dan air diubah menjaditimbal(IV) oksida, logam timbal dan asam sulfat.
2PbSO4+ 2H2O→PbO2+ Pb + 2H2SO4
8. Baterai karbon-seng
Kalau anda memasukkan dua atau lebihbaterai dalam senter, artinya andamenghubungkannya secara seri. Bateraiharus diletakkan secara benar sehinggamemungkinkan elektron mengalirmelalui kedua sel. Baterai yang relatif murah iniadalah sel galvanikarbon-seng, dan terdapat beberapa jenis, termasuk standarddan alkaline.Jenis ini sering juga disebut sel kering karena tidak terdapatlarutanelektrolit, yang menggantikannya adalah pasta semipadat.Pasta mangan(IV) oksida (MnO2) berfungsi sebagai katoda. Amoniumklorida(NH4Cl) dan seng klorida (ZnCl2) berfungsi sebagai elektrolit.Seng pada lapisanluar berfungsi sebagai anoda.Reaksi yang terjadi :
anoda : Zn→Zn2++ 2 e-
katoda : 2MnO2+ H2O + 2e-→Mn2O3+ 2OH-
Dengan menambahkan kedua setengah reaksi akan membentuk reaksi redoksutama yang terjadi dalam sel kering karbon-seng.
Zn + 2MnO2+ H2O→Zn2++ Mn2O3+ 2OH-
Baterai ini menghasilkan potensial selsebesar 1,5 volt. baterai ini bias digunakanuntuk menyalakan peralatanseperti senter, radio, CD player, mainan, jam dansebagainya.
9. .pengaratan logam
4Fe(s)+3O2(g)→2Fe2O3(s)
10. Redoks dalam Fotografi
Film fotografi dibuat dari plastik yang dilapisi gelatin yang mengandung milyaran butiran AgBr, yang peka terhadap cahaya.
.-Ketika cahaya mengenai butiran-butiran AgBr, terjadilah reaksi redoks
.-Sehingga ion Ag+ tereduksi menjadi logamnya, dan ion Br- menjadi gas Bromin
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Erni60 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Wed, 06 Aug 14