a. ⇄

         0          +1 -1            +2   -1             0

Mg mengalami oksidasimenjadi, maka Mg berperan sebagai reduktor

HCl mengalami reduksi menjadi , maka HCl berperan sebagai oksidator

b. ⇄

       0            0           +3   -2

Fe mengalami oksidasimenjadi, maka Fe berperan sebagai reduktor

mengalami reduksi menjadi , maka berperan sebagaioksidator

c. ⇄

        0           +2               +3               0

Fe mengalami oksidasi menjadi , maka Fe berperan sebagai reduktor

mengalami reduksi menjadi Cu, maka berperan sebagai oksidator

d. ⇄

       0           +3  -2          0          +3  -2

Al mengalami oksidasimenjadi, maka Fe berperan sebagai reduktor

mengalami reduksi menjadi Fe, maka berperan sebagaioksidator

Pembahasan

Biloks (bilangan oksidasi) adalah bilangan yang menunjukkan muatan positif atau negatif dari suatu atom pada saat berikatan dengan atom lainnya. Penentuan biloks sebenarnya didasarkan pada struktur Lewis masing-masing senyawa. Namun untuk lebih mudahnya, biasanya penentuan biloks menggunakan beberapa aturan berikut ini:

1. Biloks unsur bebas seperti Na, Mg, F_2, O_2, O_3, N_2 dan sebagainya selalu 0, karena unsur bebas tidak berikatan dengan jenis atom yang berbeda.
2. Biloks ion sama dengan muatannya
3. Biloks total senyawa selalu sama dengan 0
4. Biloks total ion poliatomik sama dengan muatannya. Misalnya, biloks total unsur-unsur penyusun ion SO_4^{2-} sama dengan -2.
5. Biloks O biasanya sama dengan -2, kecuali : dalam senyawa peroksida seperti H_2O_2, biloks O = -1, dalam senyawa superoksida seperti KO_2, biloks O = -1/2, dalam senyawa F_2O, biloks O = +2
6. Biloks unsur-unsur golongan IA jika berikatan = +1. Biloks unsur-unsur golongan IIA jika berikatan = +2. Biloks Al = +3. Biloks H jika berikatan = +1, kecuali pada senyawa hidrida seperti AlH_3, maka biloks H = -1.
7. Biloks unsur-unsur golongan VIIA dalam senyawa biasanya = -1, kecuali pada senyawa-senyawa hipohalit, halit, dan perhalat.

Reduksi, Oksidasi, Reduktor, dam Oksidator

Reduksi terjadi jika suatu unsur atau senyawa :

1. Menangkap elektron.
2. Melepas oksigen.
3. Mengalami penurunan bilangan oksidasi.

Oksidasi adalah kebalikan dari reduksi, terjadi pada saat unsur atau senyawa :

1. Melepas elektron.
2. Menangkap oksigen.
3. Mengalami kenaikan biloks.

Reduktor : spesi yang mengalami oksidasi (mereduksi spesi lain)

Oksidator : spesi yang mengalami reduksi (mengoksidasi spesi lain)

Maka cara menentukan jawaban soal ini adalah :

a.⇄

• Biloks Mg = 0 karena Mg adalah unsur bebas

• Biloks H = +1, total biloks senyawa = 0, maka biloks Cl :

        Biloks H + biloks Cl = 0

        (+1) + biloks Cl = 0

        Biloks Cl = -1

• Biloks Cl = -1 (Cl adalah golongan VIIA), biloks Mg =+2 (Mg adalah golongan IIA)

• Biloks = 0 karena adalah unsur bebas.

b. ⇄

• Biloks Fe dan = 0 karena unsur bebas yang tidak berikatan dengan unsur jenis lain

• Biloks O = -2, maka biloks Fe dalam :

       2 Biloks Fe + 3 biloks O = 0

       2 biloks Fe + 3(-2) = 0

       2 biloks Fe = +6

       Biloks Fe = +3

c. ⇄

• Biloks Fe = 0 karena unsur bebas yang tidak berikatan dengan unsur jenis lain

• Biloks = +2 karena biloks ion sama dengan muatannya
• Biloks = +3, karena biloks ion sama dengan muatannya
• Biloks Cu = 0 karena unsur bebas yang tidak berikatan dengan unsur jenis lain

d. ⇄

• Biloks Al = 0 karena unsur bebas yang tidak berikatan dengan unsur jenis lain
• Biloks O = -2, maka biloks Fe dalam :

        2 Biloks Fe + 3 biloks O = 0

        2 biloks Fe + 3(-2) = 0

        2 biloks Fe = +6

        Biloks Fe = +3

• Biloks Fe = 0 karena unsur bebas yang tidak berikatan dengan unsur jenis lain
• Biloks O = -2, maka biloks Al dalam Al_2O_3 :

       2 Biloks Al + 3 biloks O = 0

       2 biloks Al + 3(-2) = 0

       2 biloks Al = +6

       Biloks Al = +3

Pelajari Lebih Lanjut

Materi tentang bilangan oksidasi H pada senyawa KH, dan : yomemimo.com/tugas/38932369

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1