Terdapat sebuah reaksi redoks:

MnO₄⁻(aq) + C₂O₄²⁻(aq) ⇾ Mn²⁺(aq) + CO₂(g)

Hasil penyetaraanreaksi tersebut dengan menggunakanmetode bilangan oksidasi (biloks) adalah sebagai berikut:

2MnO₄⁻(aq) + 5C₂O₄²⁻(aq) + 16H⁺(aq) ⇾ 2Mn²⁺(aq) + 10CO₂(g) + 8H₂O(l)

Penggunaan metode tersebut dapat disimak pada penjelasan di bawah.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui: MnO₄⁻(aq) + C₂O₄²⁻(aq) ⇾ Mn²⁺(aq) + CO₂(g)

Ditanya: reaksi redoks setara (menggunakan metode biloks)

Jawab:

• Biloks masing-masing substansi

MnO₄⁻(aq) + C₂O₄²⁻(aq) ⇾ Mn²⁺(aq) + CO₂(g)

+7  -2           +3 -2                 +2            +4 -2

• Perubahan biloks

Mn berubah dari +7 pada MnO₄⁻(aq) ke +2 pada Mn²⁺(aq), sehingga di sini terjadi oksidasi. C berubah dari +3 pada C₂O₄²⁻(aq) ke +4 pada CO₂(g), sehingga di sini terjadi reduksi.

• Jumlah elektron

MnO₄⁻(aq) + C₂O₄²⁻(aq) ⇾ Mn²⁺(aq) + CO₂(g)

5e⁻/Mn         1e⁻/C

5e⁻/MnO₄⁻   2e⁻/C₂O₄²⁻

Elektron pada Mn tetap karena indeks Mn tetap 1, sedangkan elektron pada C berubah karena indeks C berubah dari 1 menjadi 2.

• KPK 5 dan 2

KPK-nya bernilai 10.

• Kalikan koefisien elektron menjadi nilai KPK

5×2 = 10

2×5 = 10

• Taruh angka pengali ke reaksi, setarakan ke hasil reaksi pada masing-masing substansi yang teroksidasi dan tereduksi

2MnO₄⁻(aq) + 5C₂O₄²⁻(aq) ⇾ 2Mn²⁺(aq) + 10CO₂(g)

• Setarakan atom O dengan H₂O(l)

2MnO₄⁻(aq) + 5C₂O₄²⁻(aq) ⇾ 2Mn²⁺(aq) + 10CO₂(g) + 8H₂O(l)

• Setarakan atom H dengan H⁺(aq)

2MnO₄⁻(aq) + 5C₂O₄²⁻(aq) + 16H⁺(aq) ⇾ 2Mn²⁺(aq) + 10CO₂(g) + 8H₂O(l)

• Reaksi redoks setara

Dalam suasana asam, reaksi redoks sebelumnya sudah setara, yaitu:

2MnO₄⁻(aq) + 5C₂O₄²⁻(aq) + 16H⁺(aq) ⇾ 2Mn²⁺(aq) + 10CO₂(g) + 8H₂O(l)

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang Menyetarakan Reaksi Redoks dengan Metode Biloks pada yomemimo.com/tugas/44009391

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1