1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Ke dalam 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M (Ka =

Berikut ini adalah pertanyaan dari yukkaku pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Ke dalam 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M (Ka = 1 x 10-5) ditambahkan 100 mL larutan KOH 0,2 M sehingga terjadi reaksi : Tentukan Harga pH larutan sesudah pencampuran ! ​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pertama kali yg harus dilakukan adalah mengecek mol yg lemah dikurang mol yg kuat. Mol yg kuat harus dikali valensi. Jika setelah dikurang, kok hasilnya 0, maka campurannya merupakan hidrolisis. Jika hasilnya bukan 0, maka merupakan penyangga. Pada soal:

CH3COOH : asam lemah

KOH : basa kuat

Valensi basa kuat nya 1, jadi diabaikan tidak apa-apa.

Kemudian ubah yg diketahui disoal kedalam bentuk mol

CH3COOH \\ 100 \: mL \: ; \: 0,2 \: M \\ n = M × V \\ n = 0,2 × 100 \\ n = 20 \: mmol

Karena KOH yg diketahui disoal, sama dengan yg diketahui CH3COOH. Maka KOH nya juga 20 mmol.

Kemudian kurangkan mmol CH3COOH dgn mmol KOH, hasilnya 20 - 20 = 0.

Karena hasilnya 0, maka campuran ini merupakan hidrolisis. Hidrolisis nya hidrolisis basa, karena yg kuat basa nya. Kemudian tinggal menghitung, tidak usah dibuat persamaan reaksi karena lama. Rumus cepatnya seperti ini:

[OH-] = \sqrt{ \frac{Kw}{Ka} \times \frac{n \: terbesar}{volume \: total} } \\ [OH-] = \sqrt{ \frac{ {10}^{ - 14} }{ {10}^{ - 5} } \times \frac{20}{100 + 100} } \\ [OH-] = \sqrt{ {10}^{ - 9} \times \frac{20}{200} } \\ [OH-] = \sqrt{ {10}^{ - 9} \times 0.1} \\ [OH-] = \sqrt{ {10}^{ - 10} } \\ [OH-] = {10}^{ - 5}

Didapatkan [OH-] = 10^-5. Maka pOH nya 5.

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 5

pH = 9

Jadi, pH larutan sesudah pencampuran adalah 9

SEMOGA MEMBANTU ^^

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh idosfirdausy dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 21 Jun 22
<< Previous Post
Next Post >>