tolong dong sama cara.. makasi

Berikut ini adalah pertanyaan dari Sherlymm pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tolong dong sama cara.. makasi

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Gas yang mempunyai volume 11,2 Liter pada 0°C, 1 atm adalah

a. 5 gram Ne

b. 16 gram O₂

c. 14 gram N₂

e. 23 gram NO₂

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}$

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

$\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }$

1. Menentukan dengan jumlah partikel

Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.

12 gram C-12 mengandung $6,02.10^{23}$ partikel / atom / molekul / ion

Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L).

bilangan Avogadro (L) = $6,02.10^{23}$ partikel / atom / molekul / ion

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}$

2. Menentukan jumlah mol dengan volume

a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}$

dengan, Vm = volume molar standar

b. Menggunakan hipotesis Avogadro

Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula.

$\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}$

c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :

PV = nRT

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}$

dengan:

P = tekanan (atmosfer)

T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273

V = volume (liter)

n = jumlah mol (mol)

R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹

3. Menentukan dengan massa molekul relatif

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}$

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

4. Menentukan dengan konsentrasi

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}$

dengan,

M = konsentrasi (M)

V = volume (Liter)

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}$

Vm = 11,2 Liter

n = $\frac{Vm}{22,4}$

n = $\frac{11,2}{22,4}$

n = 0,5 mol

mencari gas yang memiliki jumlah mol = 0,5 mol

a. 5 gram Ne

n Ne = $\frac{masa}{Ar}$

n Ne = $\frac{5}{10}$

n Ne = 0,5 mol

b. 16 gram O₂

n O₂ = $\frac{masa}{Mr}$

n O₂ = $\frac{16}{32}$

n O₂ = 0,5 mol

c. 14 gram N₂

n N₂ = $\frac{masa}{Mr}$

n N₂ = $\frac{14}{28}$

n N₂ = 0,5 mol

d. 44 gram CO₂

n CO₂ = $\frac{masa}{Mr}$

n CO₂ = $\frac{44}{44}$

n CO₂ = 1 mol

e. 23 gram NO₂

n NO₂ = $\frac{masa}{Mr}$

n NO₂ = $\frac{23}{46}$

n NO₂ = 0,5 mol

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Gas yang mempunyai volume 11,2 Liter pada 0°C, 1 atm adalah

a. 5 gram Ne

b. 16 gram O₂

c. 14 gram N₂

e. 23 gram NO₂

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Volume STP dan Mr yomemimo.com/tugas/22437584
Volume STP dan massa yomemimo.com/tugas/19262672
Menghitung Mr pada volume STP yomemimo.com/tugas/6139576

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : volume, keadaan standar, STP, 0⁰C, 1 atm, liter, jumlah mol, massa, mol

$Gas yang mempunyai volume 11,2 Liter pada 0°C, 1 atm adalah a. 5 gram Neb. 16 gram O₂c. 14 gram N₂e. 23 gram NO₂Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan jumlah partikel Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram. 12 gram C-12 mengandung [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L). bilangan Avogadro (L) = [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}[/tex] 2. Menentukan jumlah mol dengan volume a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex] dengan, Vm = volume molar standar b. Menggunakan hipotesis Avogadro Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula. [tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex] c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal : PV = nRT [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex] dengan: P = tekanan (atmosfer) T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273 V = volume (liter) n = jumlah mol (mol) R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹ 3. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 4. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex]Vm = 11,2 Litern = [tex]\frac{Vm}{22,4}[/tex]n = [tex]\frac{11,2}{22,4}[/tex]n = 0,5 molmencari gas yang memiliki jumlah mol = 0,5 mola. 5 gram Nen Ne = [tex]\frac{masa}{Ar}[/tex]n Ne = [tex]\frac{5}{10}[/tex]n Ne = 0,5 molb. 16 gram O₂n O₂ = [tex]\frac{masa}{Mr}[/tex]n O₂ = [tex]\frac{16}{32}[/tex]n O₂ = 0,5 molc. 14 gram N₂n N₂ = [tex]\frac{masa}{Mr}[/tex]n N₂ = [tex]\frac{14}{28}[/tex]n N₂ = 0,5 mold. 44 gram CO₂n CO₂ = [tex]\frac{masa}{Mr}[/tex]n CO₂ = [tex]\frac{44}{44}[/tex]n CO₂ = 1 mole. 23 gram NO₂n NO₂ = [tex]\frac{masa}{Mr}[/tex]n NO₂ = [tex]\frac{23}{46}[/tex]n NO₂ = 0,5 mol[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Gas yang mempunyai volume 11,2 Liter pada 0°C, 1 atm adalah a. 5 gram Neb. 16 gram O₂c. 14 gram N₂e. 23 gram NO₂[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Volume STP dan Mr https://brainly.co.id/tugas/22437584 Volume STP dan massa https://brainly.co.id/tugas/19262672 Menghitung Mr pada volume STP https://brainly.co.id/tugas/6139576 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : volume, keadaan standar, STP, 0⁰C, 1 atm, liter, jumlah mol, massa, mol$ $Gas yang mempunyai volume 11,2 Liter pada 0°C, 1 atm adalah a. 5 gram Neb. 16 gram O₂c. 14 gram N₂e. 23 gram NO₂Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan jumlah partikel Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram. 12 gram C-12 mengandung [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L). bilangan Avogadro (L) = [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}[/tex] 2. Menentukan jumlah mol dengan volume a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex] dengan, Vm = volume molar standar b. Menggunakan hipotesis Avogadro Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula. [tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex] c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal : PV = nRT [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex] dengan: P = tekanan (atmosfer) T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273 V = volume (liter) n = jumlah mol (mol) R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹ 3. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 4. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex]Vm = 11,2 Litern = [tex]\frac{Vm}{22,4}[/tex]n = [tex]\frac{11,2}{22,4}[/tex]n = 0,5 molmencari gas yang memiliki jumlah mol = 0,5 mola. 5 gram Nen Ne = [tex]\frac{masa}{Ar}[/tex]n Ne = [tex]\frac{5}{10}[/tex]n Ne = 0,5 molb. 16 gram O₂n O₂ = [tex]\frac{masa}{Mr}[/tex]n O₂ = [tex]\frac{16}{32}[/tex]n O₂ = 0,5 molc. 14 gram N₂n N₂ = [tex]\frac{masa}{Mr}[/tex]n N₂ = [tex]\frac{14}{28}[/tex]n N₂ = 0,5 mold. 44 gram CO₂n CO₂ = [tex]\frac{masa}{Mr}[/tex]n CO₂ = [tex]\frac{44}{44}[/tex]n CO₂ = 1 mole. 23 gram NO₂n NO₂ = [tex]\frac{masa}{Mr}[/tex]n NO₂ = [tex]\frac{23}{46}[/tex]n NO₂ = 0,5 mol[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Gas yang mempunyai volume 11,2 Liter pada 0°C, 1 atm adalah a. 5 gram Neb. 16 gram O₂c. 14 gram N₂e. 23 gram NO₂[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Volume STP dan Mr https://brainly.co.id/tugas/22437584 Volume STP dan massa https://brainly.co.id/tugas/19262672 Menghitung Mr pada volume STP https://brainly.co.id/tugas/6139576 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : volume, keadaan standar, STP, 0⁰C, 1 atm, liter, jumlah mol, massa, mol$ $Gas yang mempunyai volume 11,2 Liter pada 0°C, 1 atm adalah a. 5 gram Neb. 16 gram O₂c. 14 gram N₂e. 23 gram NO₂Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan jumlah partikel Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram. 12 gram C-12 mengandung [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L). bilangan Avogadro (L) = [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}[/tex] 2. Menentukan jumlah mol dengan volume a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex] dengan, Vm = volume molar standar b. Menggunakan hipotesis Avogadro Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula. [tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex] c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal : PV = nRT [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex] dengan: P = tekanan (atmosfer) T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273 V = volume (liter) n = jumlah mol (mol) R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹ 3. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 4. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex]Vm = 11,2 Litern = [tex]\frac{Vm}{22,4}[/tex]n = [tex]\frac{11,2}{22,4}[/tex]n = 0,5 molmencari gas yang memiliki jumlah mol = 0,5 mola. 5 gram Nen Ne = [tex]\frac{masa}{Ar}[/tex]n Ne = [tex]\frac{5}{10}[/tex]n Ne = 0,5 molb. 16 gram O₂n O₂ = [tex]\frac{masa}{Mr}[/tex]n O₂ = [tex]\frac{16}{32}[/tex]n O₂ = 0,5 molc. 14 gram N₂n N₂ = [tex]\frac{masa}{Mr}[/tex]n N₂ = [tex]\frac{14}{28}[/tex]n N₂ = 0,5 mold. 44 gram CO₂n CO₂ = [tex]\frac{masa}{Mr}[/tex]n CO₂ = [tex]\frac{44}{44}[/tex]n CO₂ = 1 mole. 23 gram NO₂n NO₂ = [tex]\frac{masa}{Mr}[/tex]n NO₂ = [tex]\frac{23}{46}[/tex]n NO₂ = 0,5 mol[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Gas yang mempunyai volume 11,2 Liter pada 0°C, 1 atm adalah a. 5 gram Neb. 16 gram O₂c. 14 gram N₂e. 23 gram NO₂[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Volume STP dan Mr https://brainly.co.id/tugas/22437584 Volume STP dan massa https://brainly.co.id/tugas/19262672 Menghitung Mr pada volume STP https://brainly.co.id/tugas/6139576 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : volume, keadaan standar, STP, 0⁰C, 1 atm, liter, jumlah mol, massa, mol$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 07 Jul 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

tolong dong sama cara.. makasi​

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia

tolong dong sama cara.. makasi