Rumus empirissenyawa aktif tersebut adalahC2H2O sedangkan rumus molekulsenyawa tersebut adalahC8H8O.

Penjelasan dengan langkah-langkah :

Diketahui :

Dianggap kandungan total senyawa aktif tersebut sebesar 100%

• Atom C= 59,51%
• Atom H = 4,36%
• Atom O = 100%-(59,51% + 4,36%) = 36,13%
• Bobot molekul = 181 g/mol

Ditanya :

1. Rumus empiris dan
2. Rumus molekul senyawa tersebut

Jawab :

1. Rumus Empiris merupakan perbandingan atom-atom penyusun molekul paling sederhana dalam suatu senyawa kimia.

Dalam menentukan rumus empiris, dapat dilakukan dengan mencari perbandingan mol tiap atom lalu menentukan rasio atau perbandingan terkecil dari mol tiap atom tersebut.

Dimisalkan kandungan total senyawa aktif adalah sebesar 100%, maka dianggap senyawa yang terbentuk sebesar 100 gram.

Sehingga didapatkan berat masing-masing atom adalah :

• Atom C = 59,51% x 100 gram = 59,51 gram
• Atom H = 4,36% x 100 gram = 4,36 gram
• Atom O = 36,13% x 100 gram = 36,13 gram

Dari berat masing-masing atom tersebut, dapat dihitung besar mol tiap atom menggunakan persamaan berikut :

• mol C = 59,51 gram : 12,01 gram/mol = 4,96 mol
• mol H = 4,36 gram : 1,008 gram/mol = 4,325 mol
• mol O = 36,13 gram : 15,99 gram/mol = 2,26 mol

Dari hasil perhitungan mol tiap atom, dilakukan perbandingan untuk mencari jumlah tiap atom dalam senyawa tersebut

mol C : mol H : mol O = 4,96 : 4,325 : 2,26

Lalu dilakukan penyederhanaan untuk menemukan perbandingan terkecil,

mol C : mol H : mol O = 2,19 : 1,91 : 1

Dari perbandingan tersebut, didapatkan rasio perbandingan atom C, atom H, dan atom O adalah sebagai berikut :

mol C : mol H : mol O = 2 : 2 : 1

Sehingga rumus empiris senyawa tersebut adalah C2H2O.

2. Rumus molekul adalah jumlah atom yang sebenarnya dalam suatu molekul. Rumus molekul dapat ditentukan dengan menggunakan acuan rumus empiris dengan pengertian bahwa rumus molekul merupakan kelipatan dari rumus empiris.

Dalam mencari kelipatan rumus empiris, dapat dihitung menggunakan perbandingan antara Mr molekul dengan Mr empiris. Berdasarkan jawaban no. 1 di atas, dapat diketahui bahwa rumus empiris senyawa tersebut adalah C₂H₂O, sehingga dapat ditentukan Mr C₂H₂O sebagai berikut :

Mr C2H2O = 2 x Ar C + 2 x Ar H + Ar O = 2(12,01) + 2(1,008) + 15,99

Mr C2H2O = 42,026

Sehingga perbandingan Mr molekul dengan Mr empiris adalah sebagai berikut :

atau bisa dibulatkan menjadi 4.

Berdasarkan pengertian yang ada bahwa rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empiris, maka didapatkan persamaan sebagai berikut :

dimana koefisien merupakan hasil perbandingan antara Mr Molekul dan Mr empiris.

Sehingga didapatkanrumus molekulsenyawa tersebut adalah C8H8O.

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut mengenai materi rumus empiris dan rumus molekul pada link yomemimo.com/tugas/3714092

#BelajarBersamaBrainly