Bilangan oksidasi dari unsur bromin yang paling besar terdapat pada senyawa HBrO₄ (opsi C). Biloks bromin pada HBrO₄ adalah +7.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Bilangan oksidasi (biloks) merupakan bilangan atau suatu nilai yang menggambarkan kemampuan dari suatu unsur untuk mengikat atau melepaskan partikel elektron pada bentuk senyawa. Bilangan oksidasi ada yang positif, nol, dan negatif, serta berbentuk bilangan riil.

Diketahui:

• Pada umumnya untuk biloks Br adalah -1 ketika unsur Br berikatan dengan unsur logam membentuk senyawa ionik biner.
• Unsur O memiliki biloks -2 kecuali pada senyawa superoksida dan peroksida.
• Unsur H memiliki biloks +1 kecuali pada senyawa hidrida.
• Unsur golongan IIA biasanya memiliki biloks +2.
• Biloks ion adalah muatan dari ion itu.
• Biloks senyawa atau molekul sama dengan nol.

Ditanyakan:

• Senyawa yang mana biloks Br paling besar =?

Penyelesaian:

Opsi A

• Fe(BrO₂)₃ ⇄ Fe³⁺ + 3BrO₂⁻
• Biloks Fe adalah +3.
• Biloks Br = Biloks BrO₂⁻ - 2 x Biloks O
  Biloks Br = -1 - 2 (-2)
  Biloks Br = +3.

Opsi B

• Ca adalah logam IIA maka biloks Ca = +2.
• Biloks O = -2.
• Biloks Br = Biloks Ca(BrO)₂ - 2 x Biloks O - Biloks Ca
  Biloks Br = 0 - 2 (-2) - (+2)
  Biloks Br = +2.

Opsi C

• Biloks Br = Biloks HBrO₄ - Biloks H - 4 x Biloks O
  Biloks Br = 0 - (+1) - 4 (-2)
  Biloks Br = +7.

Opsi D

• 3 x Biloks Br = Biloks AlBr₃ - Biloks Al (golongan IIIA)
  Biloks Br = [0 - (+3)] : 3
  Biloks Br = -1.

Opsi E

• Pb atau timbal merupakan unsur logam transisi dengan banyak bilangan oksidasi. Maka yang dapat diketahui langsung biloks Br dari golongan VIIA dengan nilai -1.
• Biloks Br = -1.

Kesimpulan

Biloks unsur Br (bromin) yang terbesar ada pada senyawa asam perbromat atau HBrO₄ dengan nilai biloks Br-nya adalah +7.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan biloks unsur Mn dan unsur C pada beberapa senyawa :
  yomemimo.com/tugas/51473518
• Materi tentang pembahasan terkait biloks lainnya:
  yomemimo.com/tugas/51460248
• Materi tentang bilangan oksidasi dari unsur nitrogen dalam senyawa (NH₄)₂CO₃:
  yomemimo.com/tugas/2088510

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel  : Kimia
Bab      : 9 - Redoks
Kode    : 10.7.9