Suatu senyawa basa nitrogen mengandung 55,8% karbon (Ar=12), 11,6% hidrogen dan 32,6% nitrogen (Ar= 14) .senyawa ini memiliki Mr= 86. Jumlah atom nitrogen (L=6,02x10 pangkat 23) yg terkandung dalam 0,1 mol senyawa basa tersebut adalah 1,204.10²³ atom.

Pembahasan

Stoikiometri

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi :

1. Rumus Empiris

Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.

2. Rumus Molekul

Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.

Contoh rumus empiris dan rumus molekul

Contoh:

Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka

Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6.

Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2.

3. Kadar Unsur dalam Senyawa

Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa.

% A dalam ApBq = x 100%

% B dalam ApBq = x 100%

Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut:

Massa A dalam y gram ApBq = x  y gram (massa ApBq)

Cara menentukan jumlah mol :

1. Menentukan dengan jumlah partikel

Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.

12 gram C-12 mengandung partikel / atom / molekul / ion

Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L).

bilangan Avogadro (L) = partikel / atom / molekul / ion

n =

2. Menentukan dengan massa molekul relatif

n =

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

Diket :

%C = 55,8%

%H = 11,6%

%N = 32,6%

Mr = 86

L = 6,02.10²³

n atom Nitrogen = 0,1 mol

Ditanya :

jumlah atom Nitrogen

Jawab :

• Menentukan massa masing-masing

misalkan massa total adalah 100 gram

massa C = x 100gram

massa C = 55,8 gram

massa H =   x 100gram

massa H = 11,6 gram

massa N =   x 100gram

massa N = 32,6 gram

• Menentukan mol masing-masing

n C = =  = 4,65 mol

n H = =  = 11,6 mol

n O = =  = 2,0375 mol

• Menentukan rumus empiris

Perbandingan mol C : H : N = 4,65 : 11,6 : 2,0375

Perbandingan mol C : H : N = 2 : 5 : 1

Rumus empiris = C₂H₅N

Mr C₂H₅N = 2. Ar C + 5. Ar H + 1. Ar N

Mr C₂H₅N = 2. 12 + 5. 1 + 1. 14

Mr C₂H₅N = 43

• Menentukan rumus molekul

Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul

43 x n = 86

n = 2

Rumus molekul = (C₂H₅N)₂ = C₄H₁₀N₂

• Menentukan jumlah atom nitrogen dalam 0,1 mol

Jumlah atom Nitrogen dalam 0,1 mol adalah banyaknya atom nitrogen x mol x L

Jumlah atom Nitrogen = 2 x 0,1 x 6,02.10²³

Jumlah atom Nitrogen = 1,204.10²³ atom

Pelajari lebih lanjut

Kadar senyawa yomemimo.com/tugas/20810794

Menentukan molalitas yomemimo.com/tugas/20778831

Menentukan ppm (massa) yomemimo.com/tugas/20792446

Menentukan konsentrasi yomemimo.com/tugas/19317569, yomemimo.com/tugas/19801057

Pengenceran larutan yomemimo.com/tugas/19891349

Fraksi Mol yomemimo.com/tugas/11266066

Menentukan rumus garam hidrat yomemimo.com/tugas/14945014 , yomemimo.com/tugas/19071062

Rumus empiris yomemimo.com/tugas/19306976

Sebanyak 20 soal dan pembahasan hukum dasar dan stoikiometri yomemimo.com/tugas/164469

------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

kelas : X

Semester : 2

Kode : 10. 7. 9

Kata kunci : rumus molekul, rumus empiris, mol, massa, kadar, jumlah atom, bilangan avogadro