1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

setarakan reaksi redoks Na2s2O3 + HCL​

Berikut ini adalah pertanyaan dari ratumutia62 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Setarakan reaksi redoks Na2s2O3 + HCL​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Reaksi redoks antara Na₂S₂O₃ + HCl yang setara adalah :

\bf Na_{2}S_{2}O_{3}+2HCl \longrightarrow 2NaCl + S + SO_{2}+H_{2}O

Reaksi tersebut disebut reaksi redoks karena adanya perubahan bilangan oksidasi pada atom S sebelum dan sesudah reaksi.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan adanya kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi (biloks) pada atom dari spesi tertentu. Penyetaraan reaksi redoks merupakan penyamaan nilai/ jumlah atom dan muatan antara produk dan reaktan dalam suatu reaksi redoks. Pada reaksi redoks, penyetaraan reaksi dapat dilakukan dengan dua metode, yaitu metode setengan reaksi dan metode bilangan oksidasi. Pada penyelesaian soal ini akan digunakan cara bilangan oksidasi (biloks).

Diketahui :

Sebelumnya, berikut beberapa nilai bilangan oksidasi (biloks) beberapa unsur dan senyawa yang umum (terkait soal) :

  • Biloks Na = +1.
  • Biloks H = +1.
    Kecuali senyawa hidrida seperti NaH, maka biloks H = -1.
  • Biloks O = -2.
    Kecuali pada senyawa superoksida dan peroksida, di mana biloks O pada superoksida adalah -0.5 dan pada peroksida adalah -1.
  • Biloks molekul unsur/ senyawa adalah 0.

Ditanyakan :

  • Reaksi redoks yang setara = ?

Penyelesaian :

Langkah 1

Penentuan reaksi yang terjadi. Asumsi hasil atau produk dari reaksi itu adalah NaCl, S, SO₂, dan H₂O.

\bf Na_{2}S_{2}O_{3}+HCl \longrightarrow NaCl + S + SO_{2}+H_{2}O

Langkah 2

Menentukan bilangan oksidasi atom-atom sebelum dan sesudah reaksi.

  • Na₂S₂O₃ = senyawa.
    Biloks Na = +1.
    Biloks O = -2.
    Perhitungan biloks S :
    Biloks Na₂S₂O₃ = 2 x biloks Na + 2 x biloks S + 3 x biloks O
    0 = 2 x (+1) + 2 x (biloks S) + 3 x (-2)
    0 = 2 + 2 biloks S - 6
    Biloks S = +4 : 2
    Biloks S = +2.
  • HCl = senyawa.
    Biloks H = +1.
    Perhitungan biloks Cl :
    Biloks HCl = Biloks H + biloks Cl
    0 = +1 + Biloks Cl
    Biloks Cl = -1.
  • NaCl = senyawa.
    Biloks Na = +1.
    Biloks Cl = -1.
  • S = unsur.
    Biloks S = 0.
  • SO₂ = senyawa.
    Biloks O = -2.
    Perhitungan biloks S :
    Biloks SO₂ = biloks S + 2 x biloks O
    0 = biloks S + 2 x (-2)
    Biloks S = +4.
  • H₂O = senyawa.
    Biloks H = +1.
    Biloks O = -2.

Langkah 3

Menentukan selisih kenaikan dan penurunan biloks, serta penyamaan selisih kenaikan dan penurunannya.

  • Biloks S menurun dari +2 menjadi 0, selisih penurunan adalah 2.
  • Biloks S meningkat dari +2 menjadi +4, selisih kenaikan adalah 2.
  • Mengingat selisih kenaikan dan penurunan adalah sama, maka koefisien Na₂S₂O₃, S, dan SO₂ adalah tetap.

Langkah 4

Menyetarakan atom Na, Cl, H, dan O.

  • Na ruas kanan = 1.
    Na ruas kiri = 2.
    Maka, NaCl pada ruas kanan dikali 2, menjadi :
    \sf Na_{2}S_{2}O_{3}+HCl \longrightarrow 2NaCl + S + SO_{2}+H_{2}O
  • Cl ruas kanan = 2.
    Cl ruas kiri = 1.
    Maka, HCl pada ruas kiri dikai 2, menjadi :
    \sf Na_{2}S_{2}O_{3}+2HCl \longrightarrow 2NaCl + S + SO_{2}+H_{2}O
  • O ruas kanan = 3.
    O ruas kiri = 3.
    Maka sudah setara.
  • H ruas kanan = 2.
    H ruas kiri = 2.
    Maka sudah setara.

Kesimpulan :

Reaksi redoks yang setara :

\bf Na_{2}S_{2}O_{3}+2HCl \longrightarrow 2NaCl + S + SO_{2}+H_{2}O

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : 12
Mapel  : Kimia
Bab      : Reaksi redoks dan elektrokimia
Kode    : 12.7.2

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 16 Aug 22
<< Previous Post
Next Post >>