1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

tolong bantu jawab kak besok pagi hrs di kumpulterima kasihh

Berikut ini adalah pertanyaan dari ibun3106 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tolong bantu jawab kak besok pagi hrs di kumpulterima kasihh saya minya bantuannya ya kak​
tolong bantu jawab kak besok pagi hrs di kumpulterima kasihh saya minya bantuannya ya kak​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Molalitas (m) asam nitrat dalam larutan adalah 3.8461 molal.
Mol asam nitrat dalam larutan sebesar 0.38461 mol.
Massa larutan adalah sebesar 124.23 gram.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Kasus pada soal merupakan permasalahan pada materi sifat koligatif larutan. Untuk persamaan matematis yang dapat digunakan untuk perhitungan kenaikan titik didih larutan:

\boxed{\begin{array}{ll} \bf \Delta Tb = m \times Kb \times i\end{array}}

Keterangan:

  • ΔTb = kenaikan titik didih larutan, °C.
    ΔTb = Tb - Tb°.
    Tb° = titik didih pelarut murni, °C.
    Tb = titik didih larutan, °C.
  • m = molalitas larutan, molal.
  • Kb = tetapan kenaikan titik didih molal, °C/molal.
  • i = faktor Van't Hoff.
    i = 1 + ( n - 1 ) α
    α = derajat ionisasi senyawa dalam larutan dan untuk larutan elektrolit kuat seperti asam kuat akan bernilai 1.
    n = jumlah ion terurai setiap molekul senyawa.

Untuk perhitungan molalitas dapat digunakan persamaan berikut:

\boxed{\begin{array}{ll} \bf m = \dfrac{n}{p}\end{array}}

Keterangan:

  • n = mol zat terlarut, mol.
  • p = massa pelarut, kg.
  • m = molalitas, molal.

Diketahui :

  • Titik didih air pada kondisi normal (1 atm) diasumsikan pada 100°C.
    Tb° = 100 °C.
  • Tb = 104 °C.
  • Kb = 0.52.
  • HNO₃ adalah asam nitrat yang termasuk asam kuat. Maka HNO₃ akan ter-ionisasi sempurna dalam air dengan reaksi:
    HNO₃ ⇄ H⁺ + NO₃⁻
    i = 2.
  • Mr HNO₃ = 63 g/mol.
  • Massa dimisalkan g.
    g air = 100 gram.
    p = 0.1 kg.
    (Air adalah pelarut).

Ditanyakan :

  1. m = ?
  2. n HNO₃ = ?
    Asumsi yang ditanyakan mol zat terlarut atau mol asam nitrat (HNO₃).
  3. Massa larutan = ?

Penyelesaian :

Langkah 1

Perhitungan molalitas larutan (m).

\begin{array}{ll} \sf \Delta Tb &\sf = Kb \times m \times i\\\\\sf Tb-Tb^o &\sf = 0.52 \times m \times 2\\\\\sf 104 - 100 &\sf = 1.04 \times m\\\\\sf m &\sf = \dfrac{4}{1.04}\\\\\sf m &\sf = 3.8461~molal.\end{array}

Langkah 2

Perhitungan mol HNO₃.

\begin{array}{ll} \sf n &\sf = m \times p\\\\\\\sf n&\sf =3.8461 \times 0.1\\\\\sf n&\sf = 0.38461~mol\end{array}

Langkah 3

Perhitungan massa HNO₃.

\begin{array}{ll} \sf g~HNO_3 &\sf = n\times Mr ~HNO_3\\\\\sf g~HNO_3 &\sf = 0.38461 \times 63\\\\\sf g~HNO_3 &\sf = 24.23 ~gram.\end{array}

Langkah 4

Perhitungan massa larutan.

  • Massa larutan = g air + g HNO₃
    Massa larutan = 100 gram + 24.23 gram
    Massa larutan = 124.23 gram.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XII
Mapel  : Kimia
Bab      : 1 - Sifat Koligatif
Kode    : 12.7.1

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 11 Dec 22
<< Previous Post
Next Post >>