Jawaban:

2 MnO4- + 5 SO3(2-) + 6 H+ --> 2 Mn2+ + 5 SO4(2-) + 3 H2O

Penjelasan:

Jawab yang a dulu aja yah, selalu gunakan metode setengah reaksi agar hati2 dalam menentukan koefisien reaksinya.

Note: muatan ion permanganat (MnO4-) itu minus satu ya, bukan minus dua.

MnO4- --> Mn2+

Setarakan atom O dengan menambahkan H2O di ruas kanan

MnO4- --> Mn2+ + 4 H2O

Setarakan atom H dengan menambahkan H+ di ruas kiri

MnO4- + 8 H+ --> Mn2+ + 4 H2O

Setarakan muatan ruas kiri dengan menambahkan elektron pada ruas tersebut

MnO4- + 8 H+ + 5e --> Mn2+ + 4 H2O

sudah setara, sip

SO3(2-) --> SO4(2-)

Lakukan langkah2 seperti pada ion permanganat, singkatnya reaksinya akan menjadi:

SO3(2-) + H2O --> SO4(2-) + 2 H+ + 2e

sudah setara

Kalikan kedua persamaan tersebut hingga ketemu KPKnya, sehingga

MnO4- + 8 H+ + 5e --> Mn2+ + 4 H2O | x2

SO3(2-) + H2O --> SO4(2-) + 2 H+ + 2e | x5

menjadi

2 MnO4- + 16 H+ + 10 e --> 2 Mn2+ + 8 H2O

5 SO3(2-) + 5 H2O --> 5 SO4(2-) + 10 H+ + 10 e

--------------------------------------------------------------------- +

2 MnO4- + 5 SO3(2-) + 6 H+ --> 2 Mn2+ + 5 SO4(2-) + 3 H2O

dan reaksi ini sudah dalam keadaan asam, karena ada spesi H+ di ruas kiri