1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

1. Sebanyak 1,62 g logam aluminium direaksikan dengan 100 mL

Berikut ini adalah pertanyaan dari Sbtn06 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

1. Sebanyak 1,62 g logam aluminium direaksikan dengan 100 mL H,SO, 1 M sesuai persamaan reaksi berikut Al(s) + H2SO4(aq) --AL (SO4)3(aq) + H2(g)(reaksi belum setara) Jika A: Al = 27 g mol-¹,S=32 g moll-¹ ,O=16g mol dan H= 1 g mol,-¹tentukan:a. pereaksi pembatas
b. massa Al2(SO4)3 yang terbangun
c. volume H2 yang dihasilkan pada keadaan standar

tolong dibantu...dikumpul nanti soalnya... yang ngasal report!​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

a. Pereaksi pembatas adalah logam aluminium

b. Massa Al_{2}(SO_{4} )_{3} yang terbangun sebanyak 9,45 gram

c. Volume H_{2} yang dihasilkan pada keadaan standar sebanyak 2,016 L

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui : gram logam aluminium (Al) = 1,62 gram

                   V H_{2}SO_{4} = 100 mL

                   M H_{2}SO_{4} = 1 M

                  Al (s) + H_{2} SO_{4} (aq)⇒ Al_{2}(SO_{4} )_{3} (aq) + H_{2} (g) (belum setara)

                  Ar Al=27 g/mol, S=32 g/mol, O=16 g/mol, dan H= 1 g/mol

Ditanya: a. pereaksi pembatas?

              b. massa  yang terbangun?

              c. volume  yang dihasilkan pada keadaan standar?

Jawab   :

1. Menuliskan persamaan reaksi yang setara

   2Al (s) + 3H_{2} SO_{4} (aq) ⇒ Al_{2}(SO_{4} )_{3} (aq) + 3H_{2} (g)

2. Menghitung jumlah mol (n) logam aluminium dan H_{2}SO_{4}

   n Al=\frac{gram Al}{Ar} =\frac{1,62gram}{27}=0,06 mol

   n H_{2}SO_{4} = M x V = 1 Mx0,1L=0,1mol

3. Menentukan pereaksi pembatas

Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan cara menentukan nilai \frac{mol}{koefisien} dari zat pereaksi yang terkecil, maka:

Al ⇒\frac{mol}{koefisien} = \frac{0,06 mol}{2} =0,03 mol

H_{2}SO_{4} ⇒\frac{mol}{koefisien} =\frac{0,1mol}{3} =0,033mol

Diketahui bahwa jumlah mol (n) Al < H_{2}SO_{4}, maka yang berperan sebagai pereaksi pembatas adalah logam aluminium (Al), dengan kata lain logam aluminium (Al) yang akan habis bereaksi dan H_{2}SO_{4} bersisa.

Persamaan reaksi :   2Al (s) + 3H_{2} SO_{4} (aq) ⇒ Al_{2}(SO_{4} )_{3} (aq) + 3H_{2} (g)

Mula-mula              : 0,06 mol   0,1 mol

Reaksi                    : 0,06 mol   0,09 mol       0,03 mol            0,09 mol    

                                 ______________________________________  

Sisa                       :        -          0,01 mol        0,03 mol            0,09 mol    

4. Menghitung massa  yang terbangun (terbentuk)

  Mr Al_{2}(SO_{4} )_{3} = (1 x Ar Al) + (3 x Ar S) + (12 x Ar O)

                         = (1 x 27 gram/mol) +(3 x 32 gram/mol) + (12 x 16 gram/mol)

                         = 27 gram/mol + 96 gram/mol + 192 gram/mol

                         = 315 gram/mol

  massa Al_{2}(SO_{4} )_{3} = n x Mr

                               = 0,03 mol x 315 gram/mol

                               = 9,45 gram

5. Menghitung volume  yang dihasilkan pada keadaan standar

    V STP = n x 22,4

               = 0,09 mol x 22,4

               = 2,016 L

Pelajari lebih lanjut :

Materi stoikiometri : yomemimo.com/tugas/6204398

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Scholarly dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 08 Aug 22
<< Previous Post
Next Post >>