DIket:

5L H2 dengan 3 x 10^22 molekul

20L CO2

Dit:

molekul CO2 jika pada kondisi suhu dan tekanan sama dengan H2

Jawab:

Untuk soal ini dapat digunakan hukum gas ideal untuk mengetahui perbandingan antara kedua kondisi gas CO2 dan H2. Secara umum persamaan ideal adalah sebagai berikut

PV = nRT

Karena pada soal konsentrasi gas adalah dalam banyak molekul, maka persamaan di atas dapat diganti menjadi

PV = NRT

Dengan mengubah persamaan diatas menjadi persamaan gas ideal gaylussac, maka

PV/T = NR

patut diingat nilai R adalah konstan sehingga tidak perlu dimasukan ke perhitungan tidak apa

Dari persamaan diatas maka untuk gas H2

PV/T = NR

P(5 L)/T = (3 x 10^22)R

5P/T = (3 x 10^22)R

Sedangkan untuk gas CO2

PV/T = NR

P(20 L)/T = NR

20P/T = NR

Dari kedua persamaan dapat diselesaikan dengan metode substitusi atau pun perbandingan, metode perbandingan jauh lebih cepat, maka

5 (P/T)/ 20 (P/T) =  (3 x 10^22)R / NR

Dikarenakan pada soal pengukuran dilakukan pada tekanan dan suhu tetap maka konstanta P dan T serta R dapat dihilangkan sehingga menjadi

5/20 = (3 x 10^22)/N

1/4 = (3 x 10^22)/N

N = (3 x 10^22)4

= 12 x 10^22 molekul

Dari soal ini dapat diketahui bahwa kenaikan V akan sebanding dengan kenaikan konsentrasi gas-gas pada kondisi P dan T yang konstan