Jawaban:

Diagram sel dan nilai potensial (E°) dari reaksi berikut adalah Cu Ι Cu²⁺ ║ Ag⁺ Ι Ag. dan nilai E sel adalah +0.46 V.

Pembahasan :

Untuk mengetahui zat yang mengalami oksidasi dan reduksi dapat dilihat dari deret volta :

                                                                      Semakin mudah tereduksi

      Semakin mudah teroksidasi      ================================>

<====================================

Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Sb-Bi-Cu-Hg-Ag-Pt-Au.

Pada deret Volta Letak Cu disebelah kanan Ag. Sehingga Ag akan mudah mengalami reduksi (Berperan sebagai katoda) dibandingkan Cu, Sedangkan Cu akan mengalami oksidasi (Berperan sebagai anoda).

Katoda : 2Ag⁺ (aq) + 2e⁻ ⇒ 2Ag (s)     E° = +0,80 V

Anoda  : Cu ⇒ Cu²⁺ (aq) + 2e⁻             E° = -0,34 V

__________________________________________ +

           2Ag⁺ + Cu ⇒ Cu²⁺ + 2Ag (s)     E° = +0,46 V

Diagram sel :

Anoda Ι Ion ║ ion Ι Katoda

Cu Ι Cu²⁺ ║ Ag⁺ Ι Ag

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang potensial elektroda yomemimo.com/tugas/24399363

Materi tentang potensial elektroda yomemimo.com/tugas/12323741

Materi tentang potensial elektroda yomemimo.com/tugas/24399749

#BelajarBersamaBrainly

SEMOGA MEMBANTU

DI FOLLOW YA