Jawaban:

2a. 3 elektron untuk 1 ion Cr3+ atau 6 elektron untuk 2 ion Cr3+

2b. 3 elektron

3a. Terlampir pada jawaban 2a metode setengah reaksi kondisi asam

3b. Terlampir pada jawaban 2b metode setengah reaksi kondisi asam

Penjelasan:

2. Terdapat 2 cara untuk menjawab soal ini yaitu dengan metode setengah reaksi atau pun dengan melihat perubahan biloks (dengan catatan jumlah senyawa utama yang mengalami perubahan equivalen kanan dan kirinya).

a. Cr2O7 2- -> Cr3+

1) Metode setengah reaksi

a) Samakan unsur utama yang mengalami perubahan biloks

Cr2O7 2- -> 2 Cr3+

b) Kemudian ruas yang kekurangan O ditambahkan dengan H2O sejumlah ruas lainnya

Cr2O7 2- -> 2 Cr3+ + 7 H2O

c) Setelahnya tambahkan H+ pada ruas yang kekurangan H

Cr2O7 2- + 14H+ -> 2 Cr3+ + 7 H2O

d) Setelah semua unsur setara sekarang tambahkan elektron agar muatan kedua ruas adalah sama besar.

Cr2O7 2- + 14H+ + 6e -> 2 Cr3+ + 7 H2O

Dari reaksi akhir d) dapat dilihat dibutuhkan 6e untuk mengubah Cr2O7 2- menjadi 2 Cr3+

2) Metode biloks

Untuk metode ini hanya melihat perubahan biloks awal dan akhir saja

              Cr2O7 2- -> Cr3+

Biloks:     +6                 +3

Perhitungan biloks

Cr2O7 2-

Biloks Cr + Biloks O = muatan senyawa

2 Cr + 7(-2) = -2

2 Cr - 14 = -2

Cr = +6

Cr3+

Untuk senyawa yang berbentuk ion biloks adalah muatan dari ionnya itu sendiri

Cr = +3

Dilihat ada penurunan biloks sebanyak 3, artinya ada 3 elektron yang terlibat dalam perubahan Cr2O7 2- menjadi Cr3+

b. MnO4 - -> MnO2

1) Metode setengah reaksi

a) Samakan unsur utama yang mengalami perubahan biloks (jika sudah sama tidak diperlukan)

b) Kemudian ruas yang kekurangan O ditambahkan dengan H2O sejumlah ruas lainnya

MnO4 - -> MnO2 + 2 H2O

c) Setelahnya tambahkan H+ pada ruas yang kekurangan H

MnO4 - + 4H+ -> MnO2 + 2 H2O

d) Setelah semua unsur setara sekarang tambahkan elektron agar muatan kedua ruas adalah sama besar.

MnO4 - + 4H+ + 3e -> MnO2 + 2 H2O

Dapat dilihat bahwa diperlukan 3 elektron untuk mengubah MnO4 - menjadi MnO2

2) Metode biloks

              MnO4 - -> MnO2

Biloks:    +7              +4

Perhitungan biloks

MnO4 -

Biloks Mn + biloks O = muatan senyawa

Mn + 4(-2) = -1

Mn - 8 = -1

Mn = +7

MnO2

Biloks Mn + biloks O = muatan senyawa

Mn + 2(-2) = 0

Mn - 4 = 0

Mn = +4

Dapat terlihat terjadi penurunan biloks sebanyak +3 artinya ada 3 elektron yang terlibat dalam perubahan MnO4 - menjadi MnO2