4a. Nilai Mr dari CaCO₃ adalah 100 g/mol

4b. Nilai Mr dari CH₃COOH adalah 60 g/mol

5. pH larutan 0,005 M H₂SO₄ adalah 2

____________

Pembahasan

Relative molecular mass (berat molekul) senyawa = penjumlahan dari nilai Ar (Relative atomic mass) dari masing-masing unsur penyusun senyawa itu. Nilai Ar biasanya dapat diperoleh dari Tabel Periodik Unsur. Silakan dibuka TPUnya supaya familiar untuk kedepannya.

Diketahui :

• Ar H   = 1
• Ar C   = 12
• Ar O   = 16
• Ar Ca = 40

Nilai pH adalah nilai minus logaritmik dari konsentrasi ion hidrogen (H⁺) dalam suatu larutan. Nilai pH asam (biasanya senyawa yang ada H di depannya) itu kurang dari 7. Kalau pH basa (biasanya ada OH) itu nilainya lebih dari 7.

Penjelasan dengan langkah-langkah

4a. Nilai realtive molecular mass CaCO₃

• Mr CaCO₃ = Ar Ca + Ar C + 3 x Ar O
  Mr CaCO₃ = 40      + 12     + 3 x 16
  Mr CaCO₃ = 100 g/mol

4a. Nilai realtive molecular mass CH₃COOH

• Mr CaCO₃ = Ar C + 3 x Ar H + Ar C + 2 x Ar O + Ar H
  Mr CaCO₃ =  12    + 3 x 1       +  12     + 2 x 16    + 1
  Mr CaCO₃ = 60 g/mol

--------------------------------------

5. Larutan asam sulfat (H₂SO₄)

• H₂SO₄ ==> 2H⁺ + SO₄²⁻
  ada dua H⁺ yang dihasilkan maka
  [H⁺] = 2 x [H₂SO₄]
  [H⁺] = 2 x 0,005 M
  [H⁺] = 0,01 M
• pH larutan bisa dicari pakai rumus :
  

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang Perhitungan pH Asam dan Basa : yomemimo.com/tugas/21141219
2. Materi tetang Perhitungan Mr dan Ar :
   yomemimo.com/tugas/8687415
3. Materi tentang Perhitungan Mr lainnya :
   yomemimo.com/tugas/18696798 , yomemimo.com/tugas/18283978

______________

Detail jawaban

Mapel   : Kimia
Kelas    : X
Bab       : Stoikiometri
Kode     : 10.7.7