1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

berapa gram maksimal MgCl2 yang harus ditambahkan kedalam 1 liter

Berikut ini adalah pertanyaan dari jannata81 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

berapa gram maksimal MgCl2 yang harus ditambahkan kedalam 1 liter larutan penyangga yang terdiri dari NH4Cl 0,1 dan NH4OH 0,1 agar tidak terjadi endapan Mg(OH)2.jika diketahui KB NH4OH = 10^-5 dan ksp Mg(OH)2 = 2.10^-11​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Berdasarkan soal diatas, makamassa maksimalMgCl_{2}  yang harus ditambahkan agar tidak terjadi atau tidak terbentuk endapan adalah sebesar 19 gram.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui :

  • Volume larutan = 1 Liter
  • Konsentrasi NH_{4}Cl = 0,1 M
  • Konsentasi NH_{4}OH = 0,1 M
  • Tidak terjadi endapan Mg(OH)_{2}
  • Kb NH_{4}OH = 10^{-5}
  • Ksp Mg(OH)_{2} = 2 x 10^{-11}

Ditanya :

Agar tidak terbentuk endapan Mg(OH)_{2}, massa MgCl_{2} yang harus ditambakan

Jawab :

Untuk menentukan massa MgCl_{2} maksimal yang harus ditambahkan agar tidak terbentuk endapan dapat dilakukan dengan cara berikut

  • Menentukan konsentrasi dari [OH^{-}]

Untuk menentukan konsentrasi dari [OH^{-}] dapat dilakukan dengan rumus larutan penyangga dimana

[OH^{-}] = Kb x \frac{mol NH_{4}OH }{mol NH_{4}Cl }

[OH^{-}] = 10^{-5}x\frac{0,1 M x 1 L}{0,1 M x 1 L}

[OH^{-}] =  10^{-5}M

  • Menentukan konsentrasi Mg^{2+}

Untuk menentukan konsentrasi dari Mg^{2+}dapat ditentukan dengankonsep hasil kali kelarutan. Karena pada soal diharapkan tidak terbentuk endapan, maka Qsp = Ksp sehingga dapat dituliskan menjadi

Mg(OH)_{2} ⇒ Mg^{2+} + OH^{-}

     s               s           10^{-5}

Ksp Mg(OH)_{2} = [Mg^{2+}] [OH^{-}] ^{2}

2 x 10^{-11} = [Mg^{2+}] [10^{-5}] ^{2}

Mg^{2+} = 0,2 M

  • Menentukan mol dari MgCl_{2}

Untuk menentukan mol dari  MgCl_{2}dimana konsentrasiMg^{2+} adalah 0,2M, kita bisa menggunakan persamaan reaksi berikut

MgCl_{2} ⇒ Mg^{2+} + 2 Cl^{-}

Konsentrasi dari Mg^{2+} = konsentrasi MgCl_{2} = 0,2 M

Mol MgCl_{2}  = konsentrasi MgCl_{2}  x volume larutan total

Mol MgCl_{2}  = 0,2M x 1 L

Mol MgCl_{2} = 0,2 mol

  • Menentukan massa MgCl_{2}

Mol MgCl_{2} = \frac{massa}{Mr}

Massa MgCl_{2} = Mr x mol MgCl_{2}

Massa MgCl_{2} = 95 gr/mol x 0,2 mol

Massa MgCl_{2} = 19 gram

Sehingga maksimal MgCl_{2}  yang harus ditambahkan agar tidak terjadi atau tidak terbentuk endapan adalah sebesar 19 gram.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang larutan penyangga : yomemimo.com/tugas/10092527

#BelajarBersamaBrainly #SPJ1

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh arinichoir dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 16 Aug 22
<< Previous Post
Next Post >>