Diket:

Tb = 101,5 degC

m pelarut = 500 g

kb air = 0,52 C/m

alfa = 25%

Mr Ca(OH)2 = 74 g/mol

Dit:

m Ca(OH)2

Jawab:

Ca(OH)2 merupakan senyawa elekttrolit maka ketika kita berbicara mengenai sifat koligatif nya kita perlu perhatikan faktor vanhoff dimana kita melihat bagaimana kelarutan ion2 tersebut pada pelarut yang ada, maka dengan persamaan

Ca(OH)2 -> Ca2+ + 2 OH-

i = 1 + (n-1)alfa

Jumlah kation dan anion dalam larutan adalah 3 maka n = 3

= 1 + (3-1)0,25

= 1 + 2(0,25)

= 1,5

Kemudian kita masuk ke dalam persamaan koligatif kenaikan titik didih dimana Tb = 100 + dT, maka dT nya adalah 1,5 degC

dT = mKbi

dT = (gr/Mr)(1000/p)Kbi

1,5 = (gr/74)(1000/500)0,52(1,5)

1,5 = (gr/74)1,56

gr Ca(OH)2 = 1,5(74)/1,56

= 71,1538 g