Reaksi redoks antara Na₂S₂O₃ + HCl yang setara adalah :

Reaksi tersebut disebut reaksi redoks karena adanya perubahan bilangan oksidasi pada atom S sebelum dan sesudah reaksi.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan adanya kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi (biloks) pada atom dari spesi tertentu. Penyetaraan reaksi redoks merupakan penyamaan nilai/ jumlah atom dan muatan antara produk dan reaktan dalam suatu reaksi redoks. Pada reaksi redoks, penyetaraan reaksi dapat dilakukan dengan dua metode, yaitu metode setengan reaksi dan metode bilangan oksidasi. Pada penyelesaian soal ini akan digunakan cara bilangan oksidasi (biloks).

Diketahui :

Sebelumnya, berikut beberapa nilai bilangan oksidasi (biloks) beberapa unsur dan senyawa yang umum (terkait soal) :

• Biloks Na = +1.
• Biloks H = +1.
  Kecuali senyawa hidrida seperti NaH, maka biloks H = -1.
• Biloks O = -2.
  Kecuali pada senyawa superoksida dan peroksida, di mana biloks O pada superoksida adalah -0.5 dan pada peroksida adalah -1.
• Biloks molekul unsur/ senyawa adalah 0.

Ditanyakan :

• Reaksi redoks yang setara = ?

Penyelesaian :

Langkah 1

Penentuan reaksi yang terjadi. Asumsi hasil atau produk dari reaksi itu adalah NaCl, S, SO₂, dan H₂O.

Langkah 2

Menentukan bilangan oksidasi atom-atom sebelum dan sesudah reaksi.

• Na₂S₂O₃ = senyawa.
  Biloks Na = +1.
  Biloks O = -2.
  Perhitungan biloks S :
  Biloks Na₂S₂O₃ = 2 x biloks Na + 2 x biloks S + 3 x biloks O
  0 = 2 x (+1) + 2 x (biloks S) + 3 x (-2)
  0 = 2 + 2 biloks S - 6
  Biloks S = +4 : 2
  Biloks S = +2.
• HCl = senyawa.
  Biloks H = +1.
  Perhitungan biloks Cl :
  Biloks HCl = Biloks H + biloks Cl
  0 = +1 + Biloks Cl
  Biloks Cl = -1.
• NaCl = senyawa.
  Biloks Na = +1.
  Biloks Cl = -1.
• S = unsur.
  Biloks S = 0.
• SO₂ = senyawa.
  Biloks O = -2.
  Perhitungan biloks S :
  Biloks SO₂ = biloks S + 2 x biloks O
  0 = biloks S + 2 x (-2)
  Biloks S = +4.
• H₂O = senyawa.
  Biloks H = +1.
  Biloks O = -2.

Langkah 3

Menentukan selisih kenaikan dan penurunan biloks, serta penyamaan selisih kenaikan dan penurunannya.

• Biloks S menurun dari +2 menjadi 0, selisih penurunan adalah 2.
• Biloks S meningkat dari +2 menjadi +4, selisih kenaikan adalah 2.
• Mengingat selisih kenaikan dan penurunan adalah sama, maka koefisien Na₂S₂O₃, S, dan SO₂ adalah tetap.

Langkah 4

Menyetarakan atom Na, Cl, H, dan O.

• Na ruas kanan = 1.
  Na ruas kiri = 2.
  Maka, NaCl pada ruas kanan dikali 2, menjadi :
  
• Cl ruas kanan = 2.
  Cl ruas kiri = 1.
  Maka, HCl pada ruas kiri dikai 2, menjadi :
  
• O ruas kanan = 3.
  O ruas kiri = 3.
  Maka sudah setara.
• H ruas kanan = 2.
  H ruas kiri = 2.
  Maka sudah setara.

Kesimpulan :

Reaksi redoks yang setara :

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang penyetaraan reaksi lainnya :
  yomemimo.com/tugas/51462371
• Materi tentang contoh perhitungan bilangan oksidasi (biloks) :
  yomemimo.com/tugas/51473518
• Materi tentang contoh soal dan pembahasan terkait biloks : yomemimo.com/tugas/51460248 :

______________

Detail jawaban

Kelas    : 12
Mapel  : Kimia
Bab      : Reaksi redoks dan elektrokimia
Kode    : 12.7.2