pH larutan yang terbentuk adalah 9. Soal tersebut dapat diselesaikan dengan menggunakan konsep larutan penyangga.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui : V NH₄OH = 200 mL

                  M NH₄OH = 0,1 M

                  V HCl = 100 mL

                  M HCl = 0,1 M

                  Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵

Ditanya : pH larutan?

Jawab   :

Soal di atas dapat diselesaikan dengan menggunakan konsep larutan penyangga. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH akibat penambahan sedikit asam, basa, dan air.

• Langkah 1 : menghitung jumlah mol masing-masing larutan
• mol NH₄OH = 200 mL × 0,1 M = 20 mmol

        mol HCl = 100 mL × 0,1 M = 10 mmol

• Langkah 2 : menentukan persamaan reaksi

                            NH₄OH (aq) + HCl (aq)   →  NH₄Cl (aq) + H₂O (l)

       mula-mula :   20 mmol      10 mmol          

       reaksi        :   10 mmol       10 mmol       10 mmol     10 mmol

       sisa            :   10 mmol              _             10 mmol    10 mmol

• Langkah 3 : menentukan pH larutan yang terbentuk

       Dapat ditentukan bahwa kedua larutan membentuk larutan penyangga basa.

       [OH⁻] = Kb ×

                 = Kb ×

                 = 1 x 10⁻⁵ ×

                 = 1 x 10⁻⁵

      pOH = - log [OH⁻]

               = - log 1 x 10⁻⁵

               = 5 - log 1

               = 5

    pH = 14 - pOH

          = 14 - 5

          = 9

Pelajari lebih lanjut:

Materi tentang perhitungan pH larutan penyangga pada yomemimo.com/tugas/21319198

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1