Unsur K termasuk golongan I A, cenderung akan bermuatan +1, menjadi K^+ dengan konfigurasi ionnya adalah :

K^+ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

jumlah elektron K^+ = 18 = jumlah elektron Ar = 18

• Unsur Ca merupakan golongan II A, cenderung akan bermuatan +2, menjadi Ca^2+ dengan konfigurasi ion sebagai berikut.

Ca^2+ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Jumlah elektron Ca^2+ = 18 = jumlah elektron Argon

• O merupakan unsur VI A, akan bermuatan -2, menjadi O^2-

O^2- : 1s² 2s² 2p⁶

Jumlah elektron O^2- = 10 ≠ dengan jumlah elektron Ar

• S merupakan golonga VI A, bermuatan -2 maka konfigurasinya adalah

S^2- : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

jumlah elektron = 18 = jumlah elektron Ar

• Cl merupakan unsur halogen, memiliki muatan -1, maka,

Cl^- : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

jumlah elektron Cl^- = 18 = jumlah elektron Ar

Maka yang tidak sama ddngan argon adalah O^2-