Diketahui : massa H₂O = 18 gram

Ar H = 1; O = 16

Ditanya : n = ...?

Jawab :

Hitunglah Mr dari senyawa H₂O :

Mr H₂O = (2 ×Ar H) + Ar O

= (2 × 1) + 16

= 18 g/mol

Selanjutnya hitunglah mol dari H₂O :

Mol = \frac{massa}{Mr}

Mr

massa

= \frac{18 g}{18 g/mol}

18g/mol

18g

= 1 mol

⇒ Kesimpulan, mol yang terdapat dalam 18 gram air H₂O (Ar H = 1, O = 16) adalah 1 mol.

Pembahasan :

KONSEP MOL

1. Massa Atom Relatif (Ar)

Dalam perhitungan kimia tidak digunakan massa absolut tetapi digunakan massa atom relatif (Ar). Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap \frac{1}{12}

12

1

massa atom 12 C atau 1 sma (satuan massa atom) = 1,66 x 10⁻²⁴ gram.

Contoh :

Ar H = 1,0080 sma dibulatkan 1

Ar C = 12,01 sma dibulatkan 12

Ar O = 15,9950 sma dibulatkan 16

2. Massa Molekul Relatif (Mr)

Massa molekul relatif (Mr) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu molekul suatu senyawa terhadap \frac{1}{12}

12

1

massa atom 12 C. Massa molekul realtif (Mr) sama dengan jumlah massa atom relatif (Ar) dari semua atom penyusunnya.

Contoh :

Mr H₂O = (2 x Ar H) + (1 X Ar O)

= (2 x 1) + (1 x 16)

= 18

3. Mol (n)

Atom merupakan bagian terkecil yang menyusun suatu unsur, sedangkan molekul merupakan bagian terkecil yang menyusun suatu senyawa. Atom dan molekul selanjutnya disebut partikel elementer. Satuan internasional untuk atom dan molekul adalah mol. Satu mol zat adalah jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak bilangan Avogadro (L), yaitu 6,02 x 10²³. Jumlah mol dinyatakan dengan lambang n.

1 mol unsur = 6,02 x 10²³ atom unsur tersebut

1 mol senyawa = 6,02 x 10²³ molekul senyawa tersebut

Sehingga :

n = \frac{jumlah partikel}{L}

L

jumlahpartikel

4. Massa Molar

Massa satu mol unsur atau massa satu mol senyawa disebut massa molar. Massa satu mol unsur sama dengan massa atom relatif (Ar) atom tersebut dalam gram, sedangkan massa satu mol senyawa sama dengan massa molekul relatif (Mr) senyawa tersebut dalam gram,

Sehingga :

n = \frac{massa}{Ar/ Mr}

Ar/Mr

massa

5. Volum Molar

Volum molar adalah volum satu mol gas. Satu mol gas mengandung 6,02 x 10²³ molekul. Berarti, setiap gas yang jumlah molekulnya sama, jumlah molnya juga sama. Sesuai dengan hukum Avogadro, pada temperatur (T) dan tekanan (P) yang sama, semua gas dengan volum (V) yang sama mengandung jumlah mol (n) yang sama .

Penerapan Hukum Avogadro Pada Berbagai Keadaan

A. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar (STP = Standard Temperature and Pressure)

Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter.

Sehingga :

n = \frac{volume gas}{volume STP}

volumeSTP

volumegas

B. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Bukan Standar

Pada keadaan bukan standar, volum molar dihitung dengan persamaan gas ideal :

PV = nRT (T dalam Kelvin)

C. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Gas Lain yang Diketahui

Pada temperatur dan tekanan sama, gas-gas yang volumnya sama memiliki jumlah mol yang sama, sehingga perbandingan volum pada temperatur dan suhu yang sama akan sama dengan perbandingan molnya.

Sehingga :

\frac{V1}{V2}

V2

V1

= \frac{n1}{n2}

n2

n1

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang konsep mol yomemimo.com/tugas/21125357

Materi tentang konsep mol yomemimo.com/tugas/21308447

-------------------------------------------------------------

Penjelasan:

maaf kalau salah ya