1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Diketahui 500 mL larutan (NH4)2SO4 0,151 M ; Kb NH3

Berikut ini adalah pertanyaan dari butuhbanget111 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Diketahui 500 mL larutan (NH4)2SO4 0,151 M ; Kb NH3 = 2 x 10-5. Tentukan reaksi hidrolisis yang terjadi & pH larutan.

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Larutan (NH₄)₂SO₄ 0.151 M sebanyak 500 mL dengan Kb = 2 x 10⁻⁵ memiliki pH sebesar 5 - log (1.23).Adapunreaksi hidrolsis yang terjadi adalah :

\bf NH_4^+_{(aq)} +H_2O_{(l)} \rightleftharpoons NH_4OH_{(aq)} + H^+_{(aq)}

Penjelasan dengan langkah-langkah

Hidrolisis adalah suatu reaksi pemutusan ikatan pada molekul air. Reaktan dalam reaksi hidrolisis berarti jelas berupa air dengan suatu senyawa/molekul tertentu. Hasil reaksi hidrolsis dapat berupa dua atau lebih produk. Rumus umum reaksi hidrolisis adalah:

\bf B^- + H_2O \longrightarrow BOH+H^+

dengan B adalah ion asam konjugasi dari basa lemah.

Penentuan pH untuk hidrolisis garam dari basa lemah dan asam kuat adalah :

\boxed{\begin{array}{ll}\bf [H^+] = \sqrt{\dfrac{Kw}{Kb}\times [asam~konjugasi]} \\\\\\bf pH = - log ([H^+])\end{array}}

dengan,

  • Kw = 10⁻¹⁴
  • Kb = tetapan basa lemah
  • pH = derajat keasaman larutan garam

Diketahui :

  • V = 500 mL
    V = 0.5 L
  • Kb = 2 x 10⁻⁵
  • [(NH₄)₂SO₄] = 0.151 M

Ditanyakan :

  • pH larutan = ?
  • Reaksi hidrolisis yang terjadi = ?

Penyelesaian :

Perhitungan konsentrasi [H⁺]

  • (NH₄)₂SO₄ ⇄ 2 NH₄⁺ + SO₄²⁻
    0.151 M       0.302 M
  • Kalkulasinya :
    ~~~~~~~~~~~
    \begin{array}{ll} \sf [H^+] = \sqrt{\dfrac{10^{-14}}{2 \times 10^{-5}}\times 0.302} \\\\\sf [H^+]=1.23 \times 10^{-5}~M \end{array}

Perhitungan nilai pH

  • Kalkulasinya :
    ~~~~~~~~~~~
    \begin{array}{ll}\sf pH = -log~ (1.23 \times 10^{-5})\\\\\bf pH = 5 - log ~(1.23) \end{array}

Reaksi hidrolisis yang terjadi

\begin{array}{ll} \sf NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH +H^+ \\\\\sf SO_4^{-2} + H_2O\nrightarrow \end{array}

Ion dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan ion dari asam kuat tidak dapat terhidrolisis. NH₄⁺ adalah ion dari basa lemah (NH₄OH = ammonium hidroksida), sedangkan SO₄²⁻ adalah ion dari asam kuat (H₂SO₄ = asam sulfat)

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas   : 11
Bab     : Hidrolisis
Kode   : 11.7.8

#SolusiBrainlyCommunity

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 02 Oct 22
<< Previous Post
Next Post >>