1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Tentukan bilangan oksidasi dari unsur yang digaris bawah berikut: A. Na2SO4 B.

Berikut ini adalah pertanyaan dari aldyferdian321 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukan bilangan oksidasi dari unsur yang digaris bawah berikut:A. Na2SO4
B. H2C2O4
C. Mn2O7
D. HCIO3
E. OF2
F. FeCI3
G. Fe2O3
H. K2cr2O7
I. NaHCO3

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam  Na_{2}SO_{4} adalah Na= +1, S = +6 dan O= -2. Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam H_{2}C_{2}O_{4} adalah H= +1 , C= +3 dan o = -2. Bilangan oksidasi Unsur-unsur pada Mn_{2}O_{7}adalahMn = + 7 dan o = -2 . Bilangan oksidasi unsur-unsur pada HClO_{3} adlah H = +1 , Cl = +5 dan O = -2.

Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam  OF_{2}adalahO = + 2 dan F = -1. Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam FeCl_{3} adalah Fe = +3 dan Cl = -1.  Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam Fe_{2}O_{3} adalah Fe = +3 dan O = -2. Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam K_{2}Cr_{2}O_{7} adalah K= 1, Cr= +6 dan O= -2. Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam NaHCO_{3} adalah Na = +1 , H=+1, C=+4 dan O=-2.

Pembahasan

1. Perhitungan Biloks S dalam  Na_{2}SO_{4}

  • Tentukan biloks total senyawa  

Biloks  Na_{2}SO_{4}  = 0

  • Tentukan biloks unsur yang ditanya dengan mensubtitusikan biloks unsur yang sudah ada ketetapan

( jumlah atom Na x biloks Na ) + ( jumlah atom S x biloks S ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0

( 2 x 1) + (1 x biloks S) + ( 4 x (-2)) = 0

2 + Biloks S + (-8) = 0

Biloks S = 8-2

Biloks S = +6


2. Perhitungan Biloks C dalam H_{2}C_{2}O_{4}

  • Tentukan biloks total senyawa

Biloks  H_{2}C_{2}O_{4} = 0

  • Tentukan biloks unsur yang ditanya dengan mensubtitusikan biloks unsur yang sudah ada ketetapan

( jumlah atom H x biloks H ) + ( jumlah atom C x biloks C ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0

( 2 x 1) + (2 x biloks S) + ( 4 x (-2)) = 0

2 + 2 Biloks C + (-8) = 0

Biloks C = \frac{6}{2}

Biloks C = +3


3. Perhitungan Biloks Mn dalam Mn_{2}O_{7}

  • Tentukan biloks total senyawa

Biloks Mn_{2}O_{7} = 0

  • Tentukan biloks unsur yang ditanya dengan mensubtitusikan biloks unsur yang sudah ada ketetapan

( jumlah atom Mn x biloks Mn ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0

(2 x biloks Mn) + ( 7 x (-2)) = 0

2 Biloks Mn + (-14) = 0

Biloks Mn =  \frac{14}{2}

Biloks Mn = +7



4. Perhitungan Biloks Cl dalam HClO_{3}

  • Tentukan biloks total senyawa

Biloks  HClO_{3} = 0

  • Tentukan biloks unsur yang ditanya dengan mensubtitusikan biloks unsur yang sudah ada ketetapan

( jumlah atom H x biloks H ) + ( jumlah atom Cl x biloks Cl ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0

( 1 x 1) + (1 x biloks Cl) + ( 3 x (-2)) = 0

1 + Biloks Cl + (-6) = 0

Biloks Cl= +5


Unsur-unsur yang tidak di hitung karena sudah ada ketantuannya. Untuk lebih memahami tatacara mencari bilangan oksidasi maka pelajari lah pembhasan berikut ini.

Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.

Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:

  1. Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nol
  2. Bilangan oksidasi masing-masing atom-atom penyusun suatu molekul atau senyawa netral adalah nol (0). Contohnya bilangan oksidasi untuk Cu dan O dalam CuO  adalah nol (0)
  3. Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1
  4. Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya
  5. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1
  6. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2
  7. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3
  8. Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada MgH_{2}
  9. Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada H_{2}Ox_{2}
  10. Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1  

Pelajari lebih lanjut

  1. Materi bilangan oksidasi unsur-unsur pada senyawa Cr_{2} (SO_{4})_3 , di link yomemimo.com/tugas/263528
  2. Materi tentang bilangan oksidasi Cr dalam senyawa, di link yomemimo.com/tugas/5363181
  3. Materi tentang bilangan oksidasi Mn dalam  (MnO_{4})^-2 sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam  (Cr_{2}O_{7})^-2, di link yomemimo.com/tugas/2193632
  4. Materi tentang bilangan oksidasi P dalam senyawa, di link yomemimo.com/tugas/5054115
  5. Materi tentang soal-soal penentuan bilangan oksidasi, di link yomemimo.com/tugas/4860660
  6. Materi tentang soal-soal penentuan bilangan oksidasi, di link yomemimo.com/tugas/1965819

=========================================

Detail jawaban

Kelas : 10

Mata pelajaran: Kimia

Bab : Reaksi Redoks

Kode soal : 10.7.6


Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi

Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam  [tex]Na_{2}SO_{4}[/tex] adalah Na= +1, S = +6 dan O= -2. Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam [tex]H_{2}C_{2}O_{4}[/tex] adalah H= +1 , C= +3 dan o = -2. Bilangan oksidasi Unsur-unsur pada [tex]Mn_{2}O_{7}[/tex] adalah Mn = + 7 dan o = -2 . Bilangan oksidasi unsur-unsur pada [tex]HClO_{3}[/tex] adlah H = +1 , Cl = +5 dan O = -2. Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam  [tex]OF_{2}[/tex] adalah O = + 2 dan F = -1. Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam [tex]FeCl_{3}[/tex] adalah Fe = +3 dan Cl = -1.  Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] adalah Fe = +3 dan O = -2. Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam [tex]K_{2}Cr_{2}O_{7}[/tex] adalah K= 1, Cr= +6 dan O= -2. Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam [tex]NaHCO_{3}[/tex] adalah Na = +1 , H=+1, C=+4 dan O=-2.Pembahasan1. Perhitungan Biloks S dalam  [tex]Na_{2}SO_{4}[/tex]Tentukan biloks total senyawa  Biloks  [tex]Na_{2}SO_{4}[/tex]  = 0Tentukan biloks unsur yang ditanya dengan mensubtitusikan biloks unsur yang sudah ada ketetapan( jumlah atom Na x biloks Na ) + ( jumlah atom S x biloks S ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0( 2 x 1) + (1 x biloks S) + ( 4 x (-2)) = 02 + Biloks S + (-8) = 0Biloks S = 8-2Biloks S = +62. Perhitungan Biloks C dalam [tex]H_{2}C_{2}O_{4}[/tex]Tentukan biloks total senyawaBiloks  [tex]H_{2}C_{2}O_{4}[/tex] = 0Tentukan biloks unsur yang ditanya dengan mensubtitusikan biloks unsur yang sudah ada ketetapan( jumlah atom H x biloks H ) + ( jumlah atom C x biloks C ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0( 2 x 1) + (2 x biloks S) + ( 4 x (-2)) = 02 + 2 Biloks C + (-8) = 0Biloks C = [tex]\frac{6}{2}[/tex]Biloks C = +33. Perhitungan Biloks Mn dalam [tex]Mn_{2}O_{7}[/tex]Tentukan biloks total senyawaBiloks [tex]Mn_{2}O_{7}[/tex] = 0Tentukan biloks unsur yang ditanya dengan mensubtitusikan biloks unsur yang sudah ada ketetapan( jumlah atom Mn x biloks Mn ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0 (2 x biloks Mn) + ( 7 x (-2)) = 02 Biloks Mn + (-14) = 0Biloks Mn =  [tex]\frac{14}{2}[/tex]Biloks Mn = +74. Perhitungan Biloks Cl dalam [tex]HClO_{3}[/tex]Tentukan biloks total senyawaBiloks  [tex]HClO_{3}[/tex] = 0Tentukan biloks unsur yang ditanya dengan mensubtitusikan biloks unsur yang sudah ada ketetapan( jumlah atom H x biloks H ) + ( jumlah atom Cl x biloks Cl ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0( 1 x 1) + (1 x biloks Cl) + ( 3 x (-2)) = 01 + Biloks Cl + (-6) = 0Biloks Cl= +5Unsur-unsur yang tidak di hitung karena sudah ada ketantuannya. Untuk lebih memahami tatacara mencari bilangan oksidasi maka pelajari lah pembhasan berikut ini. Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nolBilangan oksidasi masing-masing atom-atom penyusun suatu molekul atau senyawa netral adalah nol (0). Contohnya bilangan oksidasi untuk Cu dan O dalam CuO  adalah nol (0)Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannyaBilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada [tex]MgH_{2}[/tex] Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada [tex]H_{2}Ox_{2}[/tex]Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1  Pelajari lebih lanjutMateri bilangan oksidasi unsur-unsur pada senyawa [tex]Cr_{2} (SO_{4})_3[/tex] , di link https://brainly.co.id/tugas/263528Materi tentang bilangan oksidasi Cr dalam senyawa, di link https://brainly.co.id/tugas/5363181Materi tentang bilangan oksidasi Mn dalam  [tex](MnO_{4})^-2[/tex] sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam  [tex](Cr_{2}O_{7})^-2[/tex], di link https://brainly.co.id/tugas/2193632Materi tentang bilangan oksidasi P dalam senyawa, di link https://brainly.co.id/tugas/5054115Materi tentang soal-soal penentuan bilangan oksidasi, di link https://brainly.co.id/tugas/4860660Materi tentang soal-soal penentuan bilangan oksidasi, di link https://brainly.co.id/tugas/1965819 =========================================Detail jawabanKelas : 10Mata pelajaran: KimiaBab : Reaksi Redoks Kode soal : 10.7.6Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh 30041108 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 05 Aug 15
<< Previous Post
Next Post >>