1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Hitunglah massa natrium klorida yang dihasilkan dari reaksi 200ml larutan

Berikut ini adalah pertanyaan dari rdnbagus pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hitunglah massa natrium klorida yang dihasilkan dari reaksi 200ml larutan hidroksida 0,2 M dan 300ml latutan asam klorida 0,1 M​
Hitunglah massa natrium klorida yang dihasilkan dari reaksi 200ml larutan hidroksida 0,2 M dan 300ml latutan asam klorida 0,1 M​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Massa natrium klorida yang dihasilkan dari reaksi kimia tersebut adalah sebesar 1,755 gram. Reaksi kimia antara natrium hidroksida dan asam klorida disebut reaksi netralisasi.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Pada soal ditanyakan terkait massa dari produk reaksi kimia. Untuk menentukan massa tersebut maka perlu diketahui persamaan reaksi kimia yang terjadi di mana reaksi antara natrium hidroksida dan asam klorida dapat ditunjukkan pada persamaan berikut:

\bf NaOH_{(aq)} + HCl_{(aq)} \longrightarrow NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)}

Untuk menghitung mol zat dari molaritas atau massa zat maka dapat digunakan persamaan-persamaan berikut:

\begin{array}{ll} \sf n = \dfrac{g}{Mr}\\\\\sf n = M \times V\end{array}

Keterangan:

  • n = jumlah mot zat, mol.
  • g = massa zat, gram.
  • Mr = massa molekul relatif zat, g/mol.
  • M = molaritas larutan, M.
  • V = volume larutan, L.

Diketahui:

  • M NaOH = 0,2 M.
  • M HCl = 0,1 M.
  • V NaOH = 200 mL
    V NaOH = 0,2 L.
  • V HCl = 300 mL
    V HCl = 0,3 L.
  • Dari tabel periodik unsur (ini dicari mandiri):
    Ar Na = 23 g/mol.
    Ar Cl = 35,5 g/mol.

Ditanyakan:

  • g NaCl = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan mol natrium hidroksida awal.

  • n NaOH = M NaOH x V NaOH
    n NaOH = 0,2 M x 0,2
    n NaOH = 0,04 mol.

Langkah 2
Perhitungan mol asam klorida awal.

  • n HCl = M HCl x V HCl
    n HCl = 0,1 x 0,3
    n HCl = 0,03 mol.

Langkah 3
Penentuan reaktan pembatas.

  • n HCl : koef. HCl = 0,03 : 1 = 0,03
  • n NaOH : koef. NaOH = 0,04 : 1 = 0,04

Karena n : koef. terkecil adalah HCl maka HCl sebagai reaktan pembatas.

Langkah 4
Perhitungan mol natrium klorida terbentuk.

n NaCl = [koef. NaCl : koef. HCl] x n HCl

n NaCl = [1 : 1] x 0,03 mol

n NaCl = 0,03 mol.

Langkah 5
Perhitungan massa molekul relatif natrium klorida.

  • Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl
    Mr NaCl = 23 + 35,5
    Mr NaCl = 58,5 g/mol.

Langkah 6
Perhitungan massa natrium klorida yang dihasilkan.

  • g NaCl = n NaCl x Mr NaCl
    g NaCl = 0,03 x 58,5
    g NaCl = 1,755 gram.

Kesimpulan

Massa NaCl terbentuk adalah 1,755 gram.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel  : Kimia
Bab      : 7 - Stoikiometri
Kode    : 10.7.7

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 20 Dec 22
<< Previous Post
Next Post >>