1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Dalam wadah 5 liter dimasukkan 4 mol SO3 yang kemudian

Berikut ini adalah pertanyaan dari Grindewald pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Dalam wadah 5 liter dimasukkan 4 mol SO3 yang kemudian terurai menurut reaksi 2SO3(g) <=> 2SO2(g) + O2(g)
Dalam wadah 5 liter dimasukkan 4 mol SO3 yang kemudian terurai menurut reaksi 2SO3(g) <=> 2SO2(g) + O2(g)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jika pada saat keseimbangan tercapai masih ada 1 mol SO₃ maka tetapan kesetimbangan konsentrasinya adalah 2,7 (A). Hal terjadi dalam wadah berukuran 5 liter dengan 4 mol SO₃ sebagai reaktan yang terurai menurut reaksi:

  • 2SO₃ (g) ⇄ 2SO₂ (g) + O₂ (g)

Catatan: reaksi sudah setara.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Tetapan kesetimbangan konsentrasi pada fase gas merupakan suatu nilai yang menunjukkan perbandingan konsentrasi gas produk terhadap reaktan pada kondisi setimbang. Untuk menentukan tetapan kesetimbangan (Kc) dari penguraian sulfur trioksida maka dapat digunakan persamaan berikut:

\bf Kc = \dfrac{[SO_2]^2 \times [O_2]}{[SO_3]^2}

Keterangan:

  • Kc = tetapan kesetimbangan, M.
  • Tanda [] menunjukkan konsentrasi dari molekul pada kondisi setimbang, M.

Diketahui:

  • Awal:
    n₁ SO₃ = 4 mol.
  • V = 5 L.
  • Setimbang:
    n₂ SO₃ = 1 mol.

Ditanyakan:

  • Kc = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan neraca mol.

\begin{array}{lccccc} & \bf 2SO_3 &\rightleftharpoons& \bf 2SO_2& +&\bf O_2 \\\\\sf mula~ :&\sf 4 &&\sf -&&\sf -\\\\\sf reaksi :&\sf -2x&&\sf +2x&&\sf +x\\\\\sf sisa~~~:&\sf 1&&\sf 2x&&\sf x\end{array}

Nilai "x" :

  • Dilihat dari SO₃:
    n₁ SO₃ + n SO₃ bereaksi = n₂
    4 + (-2x) = 1
    x = (1-4) : (-2)
    x = 1,5

Maka mol pada kondisi setimbang untuk ketiga zat:

  • n₂ SO₃ = 1 mol.
  • n₂ SO₂ = 2x = 2(1,5) = 3 mol.
  • n₂ O₂ = x = 1,5 mol.

Langkah 2
Perhitungan konsentrasi masing-masing zat pada kondisi setimbang.

  1. [SO₃] = n₂ SO₃ : V
    [SO₃] = 1 mol : 5 L
    [SO₃] = 0,2 M.
  2. [SO₃] = n₂ SO₂ : V
    [SO₃] = 3 mol : 5 L
    [SO₃] = 0,6 M.
  3. [O₂ ] = n₂ O₂ : V
    [O₂ ] = 1,5 mol : 5 L
    [O₂ ] = 0,3 M.

Langkah 3
Perhitungan Kc.

\begin{array}{ll} \sf Kc &\sf = \dfrac{[SO_2]^2[O_2]}{[SO_3]^2}\\\\\sf Kc &\sf = \dfrac{(0,6)^2(0,3)}{(0,2)^2}\\\\\sf Kc &\sf = 2,7.\end{array}

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 4 - Kesetimbangan
Kode    : 11.7.4

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 27 Jan 23
<< Previous Post
Next Post >>