1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Basa lemah NH4OH pH nya sebesar 9 + log 5.

Berikut ini adalah pertanyaan dari Raniindah13 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Basa lemah NH4OH pH nya sebesar 9 + log 5. Tentukan nilai Kb Basa lemah tersebut!​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Basa lemah NH₄OH memiliki pH sebesar 9 + log 5. Maka nilai Kb basa lemah itu adalah 2.5 x 10⁻⁹ [NH₄OH]⁻¹. Nilai Kb itu tergantung dari nilai konsentrasi NH₄OH atau [NH₄OH].

Penjelasan dengan langkah-langkah

NH₄OH atau ammonium hidroksida merupakan senyawa yang mana ketika dilarutkan dalam air akan membentuk larutan basa lemah. Larutan basa lemah menunjukkan bahwa senyawa basa yang dilarutkan tidak terionisasi sempurna, maka nilai ion hidroksida di dalamnya tidak dapat langsung ditentukan dari perbandingan koefisien reaktan dan produk. Namun, dalam perhitungannya diperlukan tetapan kesetimbangan ionisasi basa lemah. Berikut adalah persamaan perhitungan tetapan ionisasi basa lemah (Kb) dari nilai konsentrasi ion hidroksida dan konsentrasi basa terlarut :

\bf Kb = \dfrac{[OH^-]^2}{[basa~lemah]}

Keterangan :
Kb = tetapan ionisasi basa lemah.
[OH⁻] = konsentrasi ion hidroksida dalam larutan, M.
[basa lemah] = konsentrasi basa lemah, M.

Diketahui :

  • pH NH₄OH = 9 + log (5)

Ditanyakan :

  • Kb NH₄OH = ....?

Penyelesaian :

Reaksi ionisasi dari NH₄OH dalam air

NH₄OH ⇄ NH₄⁺ + OH⁻

NH₄OH adalah basa lemah, sehingga tidak terionisasi di dalam air, maka penentuan konsentrasi hidroksida diperlukan tetapan kesetimbangan basa berupa Kb.

Langkah 1
Perhitungan nilai pOH

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - (9 + log (5))

pOH = 5 - log (5)

Langkah 2
Perhitungan [OH⁻]

\boxed{ \begin{array}{ll}\sf [OH^-] &\sf = 10^{-pOH} \\\\\sf [OH^-] &\sf = 10^{- ( 5 - log(5) ) } \\\\\sf [OH^-] &\sf = 10^{log (5)} \times 10^{-5} \\\\\sf [OH^-] &\sf = 5 \times 10^{-5} M \end{array} }

Langkah 3

Perhitungan nilai Kb

[OH⁻]         = √( Kb x [NH₄OH] )

Kedua ruas dipangkatkan 2, menjadi :

(5 x 10⁻⁵)² = Kb x [NH₄OH]

2.5 x 10⁻⁹ = Kb x [NH₄OH]

Maka nilai Kb adalah :

Kb            = 2.5 x 10⁻⁹ [NH₄OH]⁻¹

Analisis persamaan dengan permisalan [NH₄OH]

Apabila dimisalkan larutan NH₄OH = 1 M

maka, Kb = 2.5 x 10⁻⁹

Apabila dimisalkan larutan NH₄OH = 0.00025 M

maka, Kb = 2.5 x 10⁻⁹ (1/0.00025) = 10⁻⁵

Pelajari lebih lanjut

_____________

Detail jawaban

Kelas   : XI
Mapel  : Kimia
Bab     : Larutan asam - basa
Kode   : 11.7.5.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 30 Aug 22
<< Previous Post
Next Post >>