Reaksi penguraian HF menjadi gas H₂ dan F₂ dalam ruang telah mencapai kesetimbangan dengan kuantitas mol gas HF semula adalah 1 mol. Maka setelah mencapai tekanan ruang akan menjadi tetap sama dengan tekanan awal/mula-mula.

Pembahasan

Tahap di mana laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri disebut tahap kesetimbangan. Pada kondisi ini, jumlah molekul reaktan yang berubah menjadi produk dan molekul produk menjadi reaktan adalah sama. Kesetimbangan yang sama dapat terjadi dengan reaktan yang sama di mana saja dengan kondisi yang sama dengan pertukaran molekul yang terus menerus terjadi, sehingga kesetimbangan kimia bersifat dinamis.

Maka dari itu, ketika dalam kondisi ruang reaksi sudang setimbang, untuk mencapai kesetimbangan dari 1 mol HF adalah samadengan tekanan awal pada kondisiruang. Reaksi yang terjadi :

Perbandingan koefisien ruas kanan dan kiri juga sama 2 : 2. Ketika tekanan diubah, tidak akan mempengaruhi kesetimbangan.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang faktor-faktor yang memengaruhi kesetimbangan reaksi : yomemimo.com/tugas/4320176
• Materi tentang perhitungan nilai Kp :
  yomemimo.com/tugas/15633271
• Materi tentang perhitungan nilai Kc :
  yomemimo.com/tugas/51361582

______________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia

Kelas   : 11

Bab     : Kesetimbangan

Kode   : 11.7.4