Molalitas larutan 14 gram KOH dalam 200 gram pelarut air adalah 1,25 molal. Molalitas ini menunjukkan bahwa dalam 1 kg air terdapat 1,25 mol senyawa KOH (kalium hidroksida).

Penjelasan dengan langkah-langkah

Molalitas merupakan besaran turunan yang setara dengan konsentrasi. Nilai dari molalitas larutan dapat dicari dengan persamaan berikut:

Keterangan:

• gp = massa pelarut, kg.
• nt = mol zat terlarut, mol.
• m = molalitas larutan, molal.

Diketahui:

• Massa atom relatif (Ar):
  Ar K = 39 g/mol.
  Ar O = 16 g/mol.
  Ar H = 1 g/mol.
• Massa = g.
  g KOH = 14 gram.
  g H₂O = 200 gram.
  g H₂O = 0,2 kg.

Ditanyakan:

m KOH = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan Mr KOH.

• Mr KOH = Ar K + Ar O + Ar H
  Mr KOH = 39 + 16 + 1
  Mr KOH = 56 g/mol.

Langkah 2
Perhitungan mol KOH.

• n KOH = g KOH : (Mr KOH)
  n KOH = 14 : 56
  n KOH = 0,25 mol.

Langkah 3
Perhitungan molalitas KOH.

• m KOH = n KOH : (g H₂O)
  m KOH = 0,25 : 0,2
  m KOH = 1,25 molal.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan mol zat sisa, reaktan pembatas, dan volume gas terbentuk dari pembakaran sempurna metana:
  yomemimo.com/tugas/51266419
• Materi tentang perhitungan molaritas, molalitas, dan kadar zink nitrat dalam larutan:
  yomemimo.com/tugas/52528126
• Materi tentang perhitungan Mr dan mol dari asam laurat dan asam palmitat, serta kadar campuran:
  yomemimo.com/tugas/52733882

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel  : Kimia
Bab      : 7 - Stoikiometri
Kode    : 10.7.7

#SolusiBrainlyCommunity