Pada suhu dan tekanan tertentu 80ml suatu hidrokarbon X bereaksi sempurna dgn 360ml oksigen, menghasilkan 240 ml karbondioksida dan 240ml uap air. Senyawa hidrokarbon yang mungkin adalah Propena C₃H₆

Pembahasan

Hukum Dasar Kimia

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.

a. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”

Contoh :

S + O2 ---> SO2

32 gram 32 gram 64 gram

b. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”

Contoh :

unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air

H2 + ½ O2 ---> H2O

Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8

c. Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)

“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”

Contoh :

Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa

N2 + O2 ---> 2NO

0,875 gram 1 gram 1,875 gram

½ N2 + O2 ---> NO2

1,75 gram 1 gram 2,75 gram

Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram

Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana)

d. Hukum Perbandingan Volum (Hukum Gay-Lussac)

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”

maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi"

Contoh :

2H2 + O2 ---> 2H2O

2 volum : 1 volum : 2 volum (bilangan bulat sederhana)

e. Hipotesis Avogadro (Hukum Avogadro)

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, semua gas dengan volum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama”

Contoh :

2H2 + O2 ---> 2H2O

2 volum gas hidrogen + 1 volum gas oksigen ---> 2 volum uap air

2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen ---> 2 molekul uap air

Untuk volume yang sama, gas hidrogen dan uap air memiliki jumlah molekul sama.

Diket :

V hidrokarbon = 80 mL

V O₂ = 360 mL

V karbon dioksida (CO₂) = 240 mL

V uap air (H₂O) = 240 mL

Ditanya :

Rumus kimia senyawa hidrokarbon

Jawab :

Hukum Perbandingan Volum (Hukum Gay-Lussac)

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”

maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi"

Kita misalkan rumus kimia senyawa hidrokarbon adalah CxHy

Reaksi yang terjadi adalah :

                          CxHy   +   O₂      ---> CO₂   +    H₂O

Volume            : 80mL     360mL      240 mL   240 mL

Perbandingan :    2        :    9         :     6         :     6

Ingat :   perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi

maka reaksi menjadi :

2CxHy   +   9O₂      --->   6CO₂   +    6H₂O

Persamaan reaksi setara atau persamaan setara ketika jumlah atom dikiri sama dengan dikanan, maka

kiri = kanan

2x = 6

x = 3

kiri = kanan

2y = 12

y = 6

Rumus kimia senyawa hidrokarbon = CxHy = C₃H₆ (propena)

Etena = C₂H₄

Etana = C₂H₆

Propana = C₃H₈

Butena = C₄H₈

Pelajari lebih lanjut

Hukum kekekalan massa yomemimo.com/tugas/20639526

Hukum perbandingan volume yomemimo.com/tugas/18457717

Hukum perbandingan volume yomemimo.com/tugas/2640699

Hukum Proust yomemimo.com/tugas/19028856

Hukum Lavoisier dan stoikiometri yomemimo.com/tugas/14896058  

Hukum Gay Lussac yomemimo.com/tugas/13219044 , yomemimo.com/tugas/176812, yomemimo.com/tugas/12804309

Hukum avogadro yomemimo.com/tugas/20810901

Menentuakn rumus molekul dg hukum Gay Lussac yomemimo.com/tugas/19922607

------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Hukum dasar kimia

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.8

Kata kunci : hukum perbandingan volume, volume, gay lussac, koefisien, perbandingan, persamaan setara, reaksi setara