1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Bilangan oksidasi atom Cr yang sama dengan bilangna oksidasi atom

Berikut ini adalah pertanyaan dari Silppa pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Bilangan oksidasi atom Cr yang sama dengan bilangna oksidasi atom Mn yang terdapat pada senyawa MnO42- adalah . . . .A. CrO
B. CrCl3
C. Cr2O72-
D. Cr2(SO4)3
E. Cr(NO3)2

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Bilangan oksidasi atom Cr yang sama dengan bilangan oksidasi atom Mn yang terdapat pada senyawa (MnO_{4})^-2 adalah (Cr_{2}O_{7})^-2. Biloks Cr pada (Cr_{2}O_{7})^-2 adalah +6 Biloks Mn pada (MnO_{4})^-2 adalah +6.

Pembahasan

1. Perhitungan Biloks Mn dalam  (MnO_{4})^-2

  • Tentukan biloks total senyawa  

Biloks   (MnO_{4})^-2   = -2

  • Tentukan biloks unsur yang ditanya dengan mensubtitusikan biloks unsur yang sudah ada ketetapan

( jumlah atom Mn x biloks Mn ) + (jumlah atom O x biloks O) = -2

(1 x biloks Mn) + ( 4 x (-2)) = -2

Biloks Mn + (-8) = -2

Biloks Mn = 8-2

Biloks Mn = +6


2. Perhitungan Biloks Cr dalam  (Cr_{2}O_{7})^-2

  • Tentukan biloks total senyawa  

Biloks   (Cr_{2}O_{7})^-2  = -2

  • Tentukan biloks unsur yang ditanya dengan mensubtitusikan biloks unsur yang sudah ada ketetapan

( jumlah atom Cr x biloks Cr ) + (jumlah atom O x biloks O) = -2

(2 x biloks Cr) + ( 7 x (-2)) = -2

2 Biloks Cr + (-14)= -2

Biloks Cr = \frac{12}{2}

Biloks Cr = +6


Jadi setelah di hitung biloksnya diketahuilah bahwa bilangan oksidasi Mn dalam  (MnO_{4})^-2 sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam  (Cr_{2}O_{7})^-2. Untuk lebih memahami tatacara mencari bilangan oksidasi maka pelajari lah pembhasan berikut ini.

Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.

Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:

  1. Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nol
  2. Bilangan oksidasi masing-masing atom-atom penyusun suatu molekul atau senyawa netral adalah nol (0). Contohnya bilangan oksidasi untuk Cu dan O dalam CuO  adalah nol (0)
  3. Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1
  4. Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya
  5. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1
  6. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2
  7. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3
  8. Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada MgH_{2}
  9. Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada H_{2}Ox_{2}
  10. Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1  

Pelajari lebih lanjut

  1. Materi tentang bilangan oksidasi P dalam senyawa, di link yomemimo.com/tugas/5054115
  2. Materi tentang soal-soal penentuan bilangan oksidasi, di link yomemimo.com/tugas/4860660
  3. Materi tentang soal-soal penentuan bilangan oksidasi, di link yomemimo.com/tugas/1965819
  4. Materi tentang bilangan oksidasi belerang dalam senyawa, di link yomemimo.com/tugas/5120679
  5. Materi tentang pengertian bilangan oksidasi ( Biloks), di link yomemimo.com/tugas/5049413

=========================================

Detail jawaban

Kelas : 10

Mata pelajaran: Kimia

Bab : Reaksi Redoks

Kode soal : 10.7.6


Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi, biloks Cr, Biloks Mn, +6

Bilangan oksidasi atom Cr yang sama dengan bilangan oksidasi atom Mn yang terdapat pada senyawa [tex](MnO_{4})^-2[/tex] adalah [tex](Cr_{2}O_{7})^-2[/tex]. Biloks Cr pada [tex](Cr_{2}O_{7})^-2[/tex] adalah +6 Biloks Mn pada [tex](MnO_{4})^-2[/tex] adalah +6. Pembahasan1. Perhitungan Biloks Mn dalam  [tex](MnO_{4})^-2[/tex]Tentukan biloks total senyawa  Biloks   [tex](MnO_{4})^-2[/tex]   = -2Tentukan biloks unsur yang ditanya dengan mensubtitusikan biloks unsur yang sudah ada ketetapan( jumlah atom Mn x biloks Mn ) + (jumlah atom O x biloks O) = -2 (1 x biloks Mn) + ( 4 x (-2)) = -2Biloks Mn + (-8) = -2Biloks Mn = 8-2Biloks Mn = +62. Perhitungan Biloks Cr dalam  [tex](Cr_{2}O_{7})^-2[/tex]Tentukan biloks total senyawa  Biloks   [tex](Cr_{2}O_{7})^-2[/tex]  = -2Tentukan biloks unsur yang ditanya dengan mensubtitusikan biloks unsur yang sudah ada ketetapan( jumlah atom Cr x biloks Cr ) + (jumlah atom O x biloks O) = -2 (2 x biloks Cr) + ( 7 x (-2)) = -22 Biloks Cr + (-14)= -2Biloks Cr = [tex]\frac{12}{2}[/tex]Biloks Cr = +6Jadi setelah di hitung biloksnya diketahuilah bahwa bilangan oksidasi Mn dalam  [tex](MnO_{4})^-2[/tex] sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam  [tex](Cr_{2}O_{7})^-2[/tex]. Untuk lebih memahami tatacara mencari bilangan oksidasi maka pelajari lah pembhasan berikut ini. Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nolBilangan oksidasi masing-masing atom-atom penyusun suatu molekul atau senyawa netral adalah nol (0). Contohnya bilangan oksidasi untuk Cu dan O dalam CuO  adalah nol (0)Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannyaBilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada [tex]MgH_{2}[/tex] Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada [tex]H_{2}Ox_{2}[/tex]Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1  Pelajari lebih lanjutMateri tentang bilangan oksidasi P dalam senyawa, di link https://brainly.co.id/tugas/5054115Materi tentang soal-soal penentuan bilangan oksidasi, di link https://brainly.co.id/tugas/4860660Materi tentang soal-soal penentuan bilangan oksidasi, di link https://brainly.co.id/tugas/1965819Materi tentang bilangan oksidasi belerang dalam senyawa, di link https://brainly.co.id/tugas/5120679Materi tentang pengertian bilangan oksidasi ( Biloks), di link https://brainly.co.id/tugas/5049413 =========================================Detail jawabanKelas : 10Mata pelajaran: KimiaBab : Reaksi Redoks Kode soal : 10.7.6Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi, biloks Cr, Biloks Mn, +6

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh 30041108 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 31 May 15
<< Previous Post
Next Post >>