Jika pada saat keseimbangan tercapai masih ada 1 mol SO₃ maka tetapan kesetimbangan konsentrasinya adalah 2,7 (A). Hal terjadi dalam wadah berukuran 5 liter dengan 4 mol SO₃ sebagai reaktan yang terurai menurut reaksi:

• 2SO₃ (g) ⇄ 2SO₂ (g) + O₂ (g)

Catatan: reaksi sudah setara.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Tetapan kesetimbangan konsentrasi pada fase gas merupakan suatu nilai yang menunjukkan perbandingan konsentrasi gas produk terhadap reaktan pada kondisi setimbang. Untuk menentukan tetapan kesetimbangan (Kc) dari penguraian sulfur trioksida maka dapat digunakan persamaan berikut:

Keterangan:

• Kc = tetapan kesetimbangan, M.
• Tanda [] menunjukkan konsentrasi dari molekul pada kondisi setimbang, M.

Diketahui:

• Awal:
  n₁ SO₃ = 4 mol.
• V = 5 L.
• Setimbang:
  n₂ SO₃ = 1 mol.

Ditanyakan:

• Kc = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan neraca mol.

Nilai "x" :

• Dilihat dari SO₃:
  n₁ SO₃ + n SO₃ bereaksi = n₂
  4 + (-2x) = 1
  x = (1-4) : (-2)
  x = 1,5

Maka mol pada kondisi setimbang untuk ketiga zat:

• n₂ SO₃ = 1 mol.
• n₂ SO₂ = 2x = 2(1,5) = 3 mol.
• n₂ O₂ = x = 1,5 mol.

Langkah 2
Perhitungan konsentrasi masing-masing zat pada kondisi setimbang.

1. [SO₃] = n₂ SO₃ : V
   [SO₃] = 1 mol : 5 L
   [SO₃] = 0,2 M.
2. [SO₃] = n₂ SO₂ : V
   [SO₃] = 3 mol : 5 L
   [SO₃] = 0,6 M.
3. [O₂ ] = n₂ O₂ : V
   [O₂ ] = 1,5 mol : 5 L
   [O₂ ] = 0,3 M.

Langkah 3
Perhitungan Kc.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan nilai Kp:
  yomemimo.com/tugas/15633271
• Materi tentang perhitungan nilai Kc lainnya:
  yomemimo.com/tugas/51361582
• Materi tentang perhitungan Kc reaksi penguraian amonia:
  yomemimo.com/tugas/52542638

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 4 - Kesetimbangan
Kode    : 11.7.4