Suatu larutan mengandung 121,8 gram Zn(NO3)2 per liter mempunyai berat

Berikut ini adalah pertanyaan dari dwisetiawan39 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Suatu larutan mengandung 121,8 gram Zn(NO3)2 per liter mempunyai berat jenis 1,107 gram/L.

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Persen berat Zn(NO₃)₂ dalam larutan adalah 11%.
Molalitas larutan adalah 0,6541 molal.
Fraksi mol Zn(NO₃)₂ dalam larutan adalah 0,0117.
Molaritas larutan adalah 0,6444 M.

Catatan: soal lengkap ada di lampiran.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Senyawa Zn(NO₃)₂ dalam larutan dapat diwakilkan jumlahnya dalam bentuk besaran konsentrasi. Nilai konsentrasi Zn(NO₃)₂ dalam larutan dapat berupa persen massa (berat), molalitas, dan molaritas. Berikut persamaan matematis perhitungan ketiga besaran konsentrasi tersebut:

$\boxed{\begin{array}{ll} \sf M &\sf = \dfrac{n}{V}\\\\\sf \%~Zn(NO_3)_2 &\sf = \dfrac{g~Zn(NO_3)_2}{g~pelarut+g~Zn(NO_3)_2}\times 100\%\\\\\sf m&\sf =\dfrac{n\times 1000}{g}\end{array}}$

Keterangan:

M = molaritas larutan, M.
n = jumlah mol zat terlarut, mol.
m = molalitas larutan, molal.
g = massa, gram.
% = persen massa, %.

Diketahui:

Dari analisis tabel periodik unsur:
Mr Zn(NO₃)₂ = 189 g/mol.
g Zn(NO₃)₂ = 121,8 gram.
Volume larutan dimisalkan V.
V = 1 L.
ρ = 1,107 g/mL.
ρ = 1107 g/L.
Data yang dipakai adalah data di lampiran.
Asumsi pelarut adalah air.
Mr air = 18 g/mol.

Ditanyakan:

% Zn(NO₃)₂ = ?
m Zn(NO₃)₂ = ?
X Zn(NO₃)₂ = ?
X adalah fraksi mol.
M Zn(NO₃)₂ = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan massa air.

$\begin{array}{ll} \sf g~air&\sf = g~larutan -g~Zn(NO_3)_2\\\\&\sf = \rho \times V - 121,8\\\\&\sf = 1107 \times 1 - 121,8\\\\&\sf = 985,2~gram.\end{array}$

Langkah 2
Perhitungan mol air dan mol Zn(NO₃)₂.

$\begin{array}{ll} \sf n_{Zn(NO_3)_2} &\sf = \dfrac{g~Zn(NO_3)_2}{Mr~Zn(NO_3)_2}\\\\&\sf = \dfrac{121,8}{189}\\\\&\sf = 0,6444~mol.\end{array}$

$\begin{array}{ll} \sf n_{air} &\sf = \dfrac{g~air}{Mr~air}\\\\&\sf = \dfrac{985,2}{18}\\\\&\sf = 54,7333~mol.\end{array}$

Langkah 3
Perhitungan persen massa Zn(NO₃)₂.

$\begin{array}{ll} \sf \%~Zn(NO_3)_2 &\sf = \dfrac{g~Zn(NO_3)_2}{g~pelarut+g~Zn(NO_3)_2}\times 100\%\\\\&\sf = \dfrac{121,8}{985,2+121,8}\times 100\%\\\\&\sf = 11\% .\end{array}$

Langkah 4
Perhitungan molalitas Zn(NO₃)₂.

$\begin{array}{ll} \sf m&\sf = \dfrac{n~Zn(NO_3)_2\times 1000}{g~air}\\\\&\sf = \dfrac{0,6444\times 1000}{985,2}\\\\&\sf = 0,6541~molal.\end{array}$

Langkah 5
Perhitungan fraksi mol Zn(NO₃)₂.

$\begin{array}{ll} \sf X_{Zn(NO_3)_2} &\sf = \dfrac{n_{Zn(NO_3)_2}}{n_{Zn(NO_3)_2}+n_{air}}\\\\&\sf = \dfrac{0,6444}{0,6444+54,7333}\\\\&\sf = 0,0116.\end{array}$

Langkah 6
Perhitungan molaritas larutan.

$\begin{array}{ll} \sf M &\sf = \dfrac{n~Zn(NO_3)_2}{V~larutan}\\\\&\sf = \dfrac{0,6444}{1}\\\\&\sf = 0,6444~M.\end{array}$

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang perhitungan molaritas glukosa yang isotonik dengan cairan darah:
yomemimo.com/tugas/43856589
Materi tentang penurunan persamaan molaritas dari kadar dan densitas larutan:
yomemimo.com/tugas/51530778
Materi tentang perhitungan molalitas, mol zat terlarut, dan massa larutan ketika diketahui kenaikan titik didih larutan:
yomemimo.com/tugas/52034439

______________

Detail jawaban

Kelas : X
Mapel : Kimia
Bab : 7 - Stoikiometri
Kode : 10.7.7

$Persen berat Zn(NO₃)₂ dalam larutan adalah 11%.Molalitas larutan adalah 0,6541 molal.Fraksi mol Zn(NO₃)₂ dalam larutan adalah 0,0117.Molaritas larutan adalah 0,6444 M.Catatan: soal lengkap ada di lampiran.Penjelasan dengan langkah-langkahSenyawa Zn(NO₃)₂ dalam larutan dapat diwakilkan jumlahnya dalam bentuk besaran konsentrasi. Nilai konsentrasi Zn(NO₃)₂ dalam larutan dapat berupa persen massa (berat), molalitas, dan molaritas. Berikut persamaan matematis perhitungan ketiga besaran konsentrasi tersebut:[tex]\boxed{\begin{array}{ll} \sf M &\sf = \dfrac{n}{V}\\\\\sf \%~Zn(NO_3)_2 &\sf = \dfrac{g~Zn(NO_3)_2}{g~pelarut+g~Zn(NO_3)_2}\times 100\%\\\\\sf m&\sf =\dfrac{n\times 1000}{g}\end{array}}[/tex]Keterangan:M = molaritas larutan, M.n = jumlah mol zat terlarut, mol.m = molalitas larutan, molal.g = massa, gram.% = persen massa, %.Diketahui:Dari analisis tabel periodik unsur:Mr Zn(NO₃)₂ = 189 g/mol.g Zn(NO₃)₂ = 121,8 gram.Volume larutan dimisalkan V.V = 1 L.ρ = 1,107 g/mL.ρ = 1107 g/L.Data yang dipakai adalah data di lampiran.Asumsi pelarut adalah air.Mr air = 18 g/mol.Ditanyakan:% Zn(NO₃)₂ = ?m Zn(NO₃)₂ = ?X Zn(NO₃)₂ = ?X adalah fraksi mol.M Zn(NO₃)₂ = ?Penyelesaian:Langkah 1Perhitungan massa air.[tex]\begin{array}{ll} \sf g~air&\sf = g~larutan -g~Zn(NO_3)_2\\\\&\sf = \rho \times V - 121,8\\\\&\sf = 1107 \times 1 - 121,8\\\\&\sf = 985,2~gram.\end{array}[/tex]Langkah 2Perhitungan mol air dan mol Zn(NO₃)₂.[tex]\begin{array}{ll} \sf n_{Zn(NO_3)_2} &\sf = \dfrac{g~Zn(NO_3)_2}{Mr~Zn(NO_3)_2}\\\\&\sf = \dfrac{121,8}{189}\\\\&\sf = 0,6444~mol.\end{array}[/tex][tex]\begin{array}{ll} \sf n_{air} &\sf = \dfrac{g~air}{Mr~air}\\\\&\sf = \dfrac{985,2}{18}\\\\&\sf = 54,7333~mol.\end{array}[/tex]Langkah 3Perhitungan persen massa Zn(NO₃)₂.[tex]\begin{array}{ll} \sf \%~Zn(NO_3)_2 &\sf = \dfrac{g~Zn(NO_3)_2}{g~pelarut+g~Zn(NO_3)_2}\times 100\%\\\\&\sf = \dfrac{121,8}{985,2+121,8}\times 100\%\\\\&\sf = 11\% .\end{array}[/tex]Langkah 4Perhitungan molalitas Zn(NO₃)₂.[tex]\begin{array}{ll} \sf m&\sf = \dfrac{n~Zn(NO_3)_2\times 1000}{g~air}\\\\&\sf = \dfrac{0,6444\times 1000}{985,2}\\\\&\sf = 0,6541~molal.\end{array}[/tex]Langkah 5Perhitungan fraksi mol Zn(NO₃)₂.[tex]\begin{array}{ll} \sf X_{Zn(NO_3)_2} &\sf = \dfrac{n_{Zn(NO_3)_2}}{n_{Zn(NO_3)_2}+n_{air}}\\\\&\sf = \dfrac{0,6444}{0,6444+54,7333}\\\\&\sf = 0,0116.\end{array}[/tex]Langkah 6Perhitungan molaritas larutan.[tex]\begin{array}{ll} \sf M &\sf = \dfrac{n~Zn(NO_3)_2}{V~larutan}\\\\&\sf = \dfrac{0,6444}{1}\\\\&\sf = 0,6444~M.\end{array}[/tex]Pelajari lebih lanjutMateri tentang perhitungan molaritas glukosa yang isotonik dengan cairan darah:https://brainly.co.id/tugas/43856589Materi tentang penurunan persamaan molaritas dari kadar dan densitas larutan:https://brainly.co.id/tugas/51530778Materi tentang perhitungan molalitas, mol zat terlarut, dan massa larutan ketika diketahui kenaikan titik didih larutan:https://brainly.co.id/tugas/52034439______________Detail jawabanKelas : XMapel : KimiaBab : 7 - StoikiometriKode : 10.7.7$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 27 Jan 23

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Suatu larutan mengandung 121,8 gram Zn(NO3)2 per liter mempunyai berat

Jawaban dan Penjelasan

Penjelasan dengan langkah-langkah

Pelajari lebih lanjut

Detail jawaban

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia